V(na2s)=0, 5 моль m (s)=? г формула: 2na+s=na2s

                           Х г               0,5 моль
2Na           +        S      ->      Na2S
                      n=1 моль         n=1 моль
                   М = 32 г/моль
                   m=32 г

Х г S    -    0,5 моль Na2S
32 г S   -   1 моль Na2S
m(S) = 32 * 0,5 / 1 = 16 г

Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.

Массовое число: A = 27

Число протонов: P = 13

Число электронов: ē = 13

Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14

Алюминий – p-элемент, металл.

Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3

Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O

Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства:

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

Методические указания предназначены для студентов очной

формы обучения всех специальностей, изучающих химию. В них

рассматриваются основные теоретические положения, необходимые для решения задач по разделам «Концентрация растворов»,

«Химическая термодинамика», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Электрохимия». Кроме этого приводится большое количество примеров решения разнообразных задач по указанным

темам.

Методические указания могут быть использованы в процессе

выполнения домашних заданий и при подготовке к экзамену по химии.

Составители: канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев,

канд. техн. наук, доц. А.В. Кольчугин,

канд. техн. наук, доц. В.Р. Ополовников,

канд. техн. наук, проф. Г.М. Прияткин

Научный редактор канд. хим. наук, проф. В.В. Васильев

Редактор Е.Л. Аверьянова

Корректор А.В. Николаева