разобрать элементы ca , zn , s по плану i анализ элемента в п.с.х.э д.и менделеева 1) порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа ii заряд ядра атома, кол во частиц (протоны нейтроны электроны), относительная атомная масса iii электронное строение атома. валентные электр. iv формы и свойства высших кислородных и водородных соединений. v определение характера элемента(металл/ не металл/ амфотерный металл)

Окислителем будет хлор Cl2

Восстановитель - йод I2

Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)

 

определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:

 

В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.

 

В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.

 

Теперь разберемся, сколько именно электронов.

Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.

Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.

Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.

Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:

 

  0     0               +5           -1  

J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl

 

коэфф-ты          0                                 +5

1|  2 I                 J2  -10е (электронов)=2I   - процесс окисления, J  восстановитель

                           0                                      -1

5I 10 I                Cl2  +2e (Электрона)=2Cl  - процесс восстановления, Cl окисл-ль

 

 

 

 

 

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)