Составь электронную схему элемента, если в его атоме: 1) 2 электронных слоя, во внешнем слое 4 электрона 2) 3 электронных слоя, во внешнем слое 6 электронов 3) 3 электронных слоя, во внешнем слое 3 электрона 4) 4 электронных слоя, во внешнем слое 2 электрона 5) 3 электронных слоя, во внешнем слое 8 электронов 6) 2 электронных слоя, во внешнем слое 7 электронов

Должно быть так
1)6С 2е 4е
2)16S 2e 8e 6e
3)13Al 2e 8e 3e
4)20Ca 2e 8e 8e 2e
5)18Ar 2e 8e 8e
6)9F 2e 7e

Объяснение:

Составьте структурные формулы всех возможных изомеров гексана, дайте им названия.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   н-гексан

CH3-CH2-CH2-CH-CH3    2-метилпентан

                          I

                         CH3

CH3-CH2-CH-CH2-CH3  3-метилпентан

                 I

                CH3

CH3-CН - CH-CH3   2,3-диметилбутан

        I        I

       CH3  CH3  

                  CH3

                   I                  

CH3-CН2 - C - CH3   2,2- диметилбутан  

                   I

                  CH3

Объяснение:

Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20- процентного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20 –процентного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления

При электролизе  водного  раствора нитрата  серебра  на катоде  происходит  восстановление  ионов  Ag+,  а на аноде  окисление  молекул  воды.  Суммарное  уравнение  электролиза:

  4AgNO3  +  2H2O  =  4Ag↓  + O2↑  +  4HNO3  

 По результатам  электролиза  масса  раствора  уменьшилась на 23,2 г;  это  уменьшение   связано   с тем,  что серебро  выпадает в осадок  на  катоде,  а  кислород  выделяется  на  аноде.  Суммируем по  результатам  электролиза  массу  серебра  на  катоде  4 г/моль  и  массу  кислорода  1 г/моль =  464 г/моль

 Теперь  массу  продуктов  реакции  по условию  задачи разделим  на   суммарную  молярную  массу  продуктов  электролиза:

  23,2 г  :  464 г/моль =  0,05 моль.

  Тогда  по суммарному  уравнению  электролиза  электролизу  подвергласть   0,05 х 4 =  0,2  моль нитрата  серебра.

Исходный  раствор нитрата  серебра  содержал:  340 г × 0.2 =  68 г нитрата  серебра или  0,4  моль.  Таким  образом,  после  электролиза  в растворе  осталось  0,2  моль нитрата  серебра.  Именно  это  количество  нитрата  серебра  и  будет  реагировать с раствором  хлорида  натрия.

 Найдем  массу  хлорида  натрия  в добавленном растворе.  

mNaCl =  m(p-pa NaCl) ×  ω  = 175,5  × 0,2 =  35,1 г. Молярная  масса  хлорида  натрия  58,5  г/моль  и  35,1  г  NaCl  соответствует  0,6 моль.

  Запишем  уравнение   реакции:

     0,2 моль   0,2 моль  0,2 моль

       AgNO3   +  NaCl  =  AgCl↓  +  NaNO3

Таким  образом,  после  взаимодействия   с  раствором  нитрата  серебра   в  растворе  остается  0,6 - 0,2 = 0,4 моль  хлорида  натрия.

Найдем  массу  хлорида  натрия  58,5  г/моль х  0,4 моль =  23,4 г

Это масса  растворенного  вещества.

Теперь  рассчитаем  массу  раствора:  Первоначально  было  340 г раствора. Затем  в результате  электролиза  масса  раствора  уменьшилась  на 23,2 г.  Далее  добавилось  еще 175,5 г  раствора  хлорида  натрия.   И, наконец,  выпал  осадок   хлорида  серебра количеством  0,2  моль.  Масса  осадка  составит  143,5 г/моль × 0,2 моль = 28,7 г

Окончательная  масса  раствора

 m(p-pa)  = (340  + 175,5) -  (23,2  +  28,7) = 463,6 г

Рассчитаем  массовую  долю  хлорида  натрия  в  растворе:

ω(NaCl)  = 23,4 :  463,6  =  0,05  или  5%.