Какова масса соляной кислоты в растворе 200г с массовой долей 35%

200 = 100%
? г = 35%

200/100 = ?/35

? = ( 200*35 ) / 100 = 70 ( г )

Ключ к варианту №1

Написать уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности химических

превращений:

1. К2S → S → SО3 → сульфат бария

→ сульфид бария;

К2S + 2 HCl = H2S + 2 KCl;

2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O;

S + O2 –t→ SO2;

SO2 + ½ O2 –(t, кат.)→SO3.

2. Fе2О3 → Fе(ОН)3 → КFеО2 → нитрат железа (III) → Fe;

Fe2О3 + 6 HCl(конц.) = 2 FeCl3 + 3 H2O;

FeCl3 + 3 КОН = Fe(ОН)3↓ + 3 КС1;

Fe(ОН)3 + КОН –t(сплавление) → KFeO2 + 2 H2O;

KFeO2 + 4 HNO3(избыток)= KNO3 + Fe(NO3)3 + 2 H2O;

4 Fe(NO3)3 –t→ 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2;

Fe2O3 + 3 CO–t→ 2 Fe + 3 CO2.

3. метан → … → этанол → уксусная кислота → метиловый эфир уксусной кислоты.

CH4 + Cl2 –hν→ CH3Cl + HCl; 2 CH3Cl + 2 Na = C2H6;

C2H6 -t(Ni) → C2H4 + H2 или C2H6 + Сl2 –hν→ C2H5Cl + HCl; C2H5Cl –(KOH, спирт) →C2H4 ;

C2H4 + H2O –(H2SO4) → C2H5OH; C2H5OH –[O] →CH3COOH;

CH3COOH+ CH3OH –(H+

)→ CH3COOCH3 +H2O.

4. 20,1 л (объем измерен при 330 К и давлении 85,0 кПа) хлороводорода растворили в 204 мл воды и

получили раствор с плотностью 1,05 г/мл. Найти массовую долю НС1 в полученном растворе, а

также его концентрацию в моль/л раствора.

Решение: Количество вещества НС1 ν=pV/RT=(85∙103

∙201∙10-3

∙)/(8,314∙330)=0,623 моль. Масса НС1

равна 0,623∙36,5=22,73 г. Масса раствора М=22,73+204=226,73 г. Массовая доля НС1 равна

22,73:226,73=0,10 или 10 %. Объем раствора V=226,73:1,05=215,93 мл. Молярность равна

0,623:0,21593=2,885 М. ответ: 10 %, 2,885 М.

5. Предельный кетон содержит в своем составе 27,6 мас.% кислорода. Какой это кетон? Написать

уравнение реакции окисления этого кетона сернокислым водным раствором КМпО4 при нагревании.

Привести структурную формулу хотя бы одного изомера этого кетона и назвать его (их).

Решение. Молекулярная формула кетона СnН2nО. Молярная масса радикала СnН2n равна 12n+2n=14n.

27,6:16=1,725=72,4:14n. ответ: n=3 – ацетон.

6. На бромирование 12,1 г смеси железа и цинка расходуется 12,82 мл брома (плотность брома 3,12

г/мл). Определить мольную долю цинка в исходной смеси металлов.

Решение. Масса брома 12,82х3,12=40 г. Количество вещества брома ν=40:160=0,25 моль. Масса

цинка – х. Масса железа 12,1-х. Реакции: Zn + Br2 =ZnBr2; Fe + 3/2Br2 = 2FeBr3. Расход брома:

0,25=х/65+(3/2)(12,1-x)/56. x=Zn=6,5 г. Fe – 5,6 г. ответ: мольная доля цинка – 0,5.

7. Написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов: хлорид алюминия,

гидросульфат цезия, азотная кислота, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию

диссоциации, соответствующую слабому электролиту.

ответ. AlCl3 → (=) Al3++ 3 Cl-

.

CsHSO4 = Cs+

+ H

+

+ SO4

2-

(в разбавл. р-ре); CsHSO4 = Cs+

+ HSO4

-

(в конц.р-ре);

HSO4

-

(в конц.р-ре) ↔ Н

+

+ SO4

2-

(слабый электролит);

HNO3 = H

+

+ NO3

-

. HСООН ↔ H

+

+ СООН-

(слабый электролит).

1. Азот – окислитель в химической реакции A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между … A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов        3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая  E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3         8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)   … восстанавливается A) О-2 B) Zn0 C) S+4 D) H+1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом 11.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции H2S + KMnO4 = K2SO4 + MnO2 + KOH + H2O   A) 9 B) 5 C) 11 D) 7 E) 8     12. Ряд возрастания восстановительных свойств A) O, S, Se, Te, Po B) Po, Se, O, S, Te C) Se, O, S, Po, Te D) Po, Te, Se, S, O E) S, Se, Te, Po, O 13 Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 120о B) 105о C) 109о28’ D) 180о E) 107о 14. Число  -связей в NaClO4 равно A) 3 B) 7 C) 5 D) 4 E) 6 15. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении взаимодействия разбавленной азотной кислоты с фосфором, если получается H3PO4 и NO, равен        A) 5 B) 3 C) 2 D) 4 E) 7 16 Химическая связь в NaClO4   A) ковалентная неполярная и полярная B) ковалентная полярная и ионная C) ковалентная полярная и металлическая D) ионная и металлическая E) ионная и водородная     17. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) H3PO4 B) HPO3 C) P2O5 D) H3P E) P2O3      18. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции SO2 + H2O + KIO3   KI + H2SO4 A) 12 B) 10 C) 11 D) 8 19 Степень окисления металлов   A) равна 0 B) всегда отрицательная C) всегда положительная D) может быть и положительной, и отрицательной E) положительная или равна 0 20. Линейное строение молекулы характерно для A) Метана    B) Углекислого газа C) Аммиака  D) Хлорида бора   E) Воды 21. В схеме превращений S ---> SO2  --->  SO3  --->  H2SO4  --->  K2SO4  --->  BaSO4 окислительно-восстановительными реакциями будут A) 1, 5  B) 1, 3   C) 3, 5   D) 1, 2    E) 1, 4 22 Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны A) V и +5   B) V и -5   C) IV и +5  D) IV и +3  E) V и +3 23 Процесс окисления A) Cl+7   Cl-1 B) Cu+2  Cu0 C) O0   O-2 D) N-3   N+2       E) Fe+3   Fe+2 24 Для металлов характерен тип химической связи: A) Металлическая B) Ионная C) Ковалентная неполярная D) Водородная E) Ковалентная полярная 25 Водородная связь не образуется между молекулами: A) Нуклеиновых кислот B) Предельных низших спиртов C) Одноатомных низших спиртов D) Карбоновых кислот E) Алкинов 26. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием: A) 18 B) 10 C) 16 D) 12 E) 8 27 Соединения с ионной связью: A) I2, H2 B) C2H5OH, CH3COOH C) O2, H2O D) Fe, CuO E) NaCl, BaCl2 28. Если взаимодействуют по реакции C + HNO3  --->   CO2 + NO + H2O 6 моль восстановителя, то масса окислителя равна (в г) A) 54   B) 504  C) 120   D) 126   E) 63   29 Связь, возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы, называется: A) металлической B) водородной C) ковалентной D) ионной E) донорно- акцепторной 30. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия KMnO3 + H2SO4 + KJ   MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4 A) 36 B) 30 C) 41 D) 31 E) 47 ответы на тест по теме Химическая связь и строение молекул 1A 2C 3B 4E 5B 6C7A 8D9D 10E11C 12A 13A 14A 15B 16B 17D18C 19E 20B 21D 23D 24A 25E 26A 27E28B 29B 30B