Может, кто при взаимодействии 52, 2 г оксида марганца (iv) и 336 мл 36, 5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1, 19 г/мл) выделился газ, который собрали в колбу. при внесении в колбу с образовавшимся газом 48, 8 г простого порошкообразного вещества а наблюдается «огненный дождь»; вещество сгорает с образованием соли металла, степень окисления, которого в этой соли равна +3. определите вещество а.

Вещество А-сурьма..........

H2O оксид водорода, при нормальных условиях представляет прозрачную жидкость, является сильнополярным растворителем

Al2O3 оксид алюминия; бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

KOH гидроксид калия, бесцветные гироскопические кристаллы.

К2О оксид калия, бледно жёлтое или бесцветное вещество.

СаО оксид кальция, кристаллическое соединение белого цвета .

Fe(OH)2 гидроксид железа, твердое вещество зеленоватого оттенка

СО2 оксид углерода, бесцветный газ без запаха.

Cu(NO3)2 нитрат меди, голубое кристаллическое твердое вещество.

NO2 оксид азота, ярко бурый газ с характерным острым запахом или желтоватая жидкость

Na2CO3 карбонат натрия, бесцветные кристаллы или белый порошок

СО оксид углерода, газ без цвета и запаха

Дано:

ω (KOH) = 20%

ρ р-ра (KOH) = 1,19 г/мл

V (C3H8) = 112 л

Найти:

V р-ра (KOH) - ?

1) C3H8 + 5O2 => 3CO2 ↑ + 4H2O;

2KOH + CO2 => K2CO3 + H2O;

2) M (KOH) = Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

3) n (C3H8) = V (C3H8) / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль;

4) n (CO2) = n (C3H8) * 3 = 5 * 3 = 15 моль;

5) n (KOH) = n (CO2) * 2 = 15 * 2 = 30 моль;

6) m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 30 * 56 = 1680 г;

7) m р-ра (KOH) = m (KOH) * 100% / ω (KOH) = 1680 * 100% / 20% = 8400 г;

8) V р-ра (KOH) = m р-ра (KOH) / ρ р-ра (KOH) = 8400 / 1,19 = 7058,82 мл.

ответ: Объем раствора KOH составляет 7058,82 мл.