Решить уравнение р-ции: кон +аl(no3)3

KOH+Al(NO3)3=3KNO3+Al(OH)3

1) Реакция аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия:
NaOH + H2N-CH2-COOH === H2N-CH2-COONa + H2O.
Находим молярные массы:
гидроксида натрия NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль.
натриевой соли аминоуксусной кислоты H2N-CH2-COONa =
= 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль.
В растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.
Составим пропорцию:  40 - 97
                                           39 - х   х = 39*97 / 40 =  94,575 г - масса натриевой соли аминоуксусной кислоты
2) 2CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂. 
Молярная массы кислоты: М (СН₃СООН) = 60 г/моль.
Молярная массы водорода: Н₂ = 1*2 = 2 г/моль.
Составляем пропорцию:     2*60 - 2
                                                       х  - 6     х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты.
Массу раствора определяем из уравнения:
360 / (360 + х) = 0,2   (х - это масса воды)
360 = 72 + 0,2х    0,2 х = 288    х= 1440
М р-ра = 360+1440 = 1800 г.

1)Напишем уравнение протекающей реакции.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2)Найдем количество CaO:

n(CaO) = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль

3) Найдем количество HCl:

n(HCl) = m/M = 9/36,5 = 0,247 моль

4)Из уравнения реакции видно, что CaO реагирует с HCl в отношениях 1:2 , следовательно:

HCl находится в избытке, рассчеты проводим по CaO.

5) Из уравнения реакции видно, что n(CaO) = n(CaCl2) = 0,1 моль

6) Найдем массу CaCl2 :

m(CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 г

ответ: m(CaCl2) = 11,1г

 

№2

1)Зная , что w(Fe) = 70% составим пропорцию:

0,7/56 : 0,3/16 = 0,0125 : 0,01875

2) Разделим отношение на наименьшее число(0,0125).

получится:

0,0125/0,0125 : 0,01875/0,0125 = 1 : 1,5

3) Приведем к целочисленному соотношению:

   2 : 3

4) Следовательно: этот оксид - Fe2O3.

5)В этом оксиде находится 3 атома кислорода.

ответ : 3.