11. в чем различие двух разновидностей ковалентной связи: неполярной и полярной? 12. дайте определения главных характеристик связи: длина связи, энергия связи. 13. поясните зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Ковалентная полярная образуется если же электронная плотность смещена в сторону одного из атомов (HCl,HBr)
Неполярная - если электронная плотность расположена симметрично между атомами (H2,O2,Br2)

Проверка на чистоту нужна для того чтобы исключить взрыв, в результате взрыва расколется пробирка,осколками  может вышибить  глаза.
Что бы избежать этих последствий водород перед химическими реакциями проверяют на чистоту.Для этого надо собрать водород. Пробирку с магнием и серной кислотой закройте пробкой с газоотводной трубкой,на которую наденьте пробирку. Через некоторое время после начала реакции полученный водород необходимо проверить на чистоту.Для этого перевёрнутую трубку вверх дном пробирку,закройте её пальцем и поднесите закрытым концом пробирку к пламени спиртовки,уберите палец.Глухой хлопок свидетельствует о том ,что водород чистый,свистящий звук-водород загрязнён,Дальнейшие опыты с водородом можно проводить только в том случае,если он чистый.

Отличается электролиз расплавов и растворов
При электролизе расплавов на катоде выделяется метал, на аноде если кислотный остаток бескислородный,то соответствующее вещество.Например при электролизе расплава хлорида натрия на катоде натрий металлический.на аноде хлор.электроды инертные-графит.
При электролизе растворов солей неактивных металлов,расположенных после водорода на катоде выделяются металлы, металлы расположенные от алюминия до водорода в ряду напряжений могут выделяться и металлы и происходить восстановление воды
2Н2О+2е=Н2+2ОН-
При электролизе растворов солей металлов активных от начала до алюминия на катоде образуется гидроксид соответствующего металла уравнение выше.
На аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,остаются в растворе а окисляется вода
2Н2О+4е= О2+4Н+
на аноде будет образовываться  кислота
при оформлении схемы электролиза обязательно разобрать электролитическую диссоциацию взятого вещества и работать по ионам