inulikb
?>

Нужен ионный разбор k2s + h2so4 > k2so4 + h2s

Химия

Ответы

membuksdk
2K(+)+S(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2K(+)+SO4(2-)+H2S; 2H(+)+S(2-)=H2S(стрелка вверх, идёт выделение сероводорода). как-то так.
alisabutusova
K2S + H2SO4 — K2SO4 + H2S
2K (+) + S (2-) + 2H (+) + SO4 (2-) — 2K (+) + SO4 (2-) + H2S
S (2-) + 2H (+) — H2S
kbndbyb6

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

татьяна1245

ответ

По правилу электронейтральности молекулы сумма степеней окисления всех атомов должна быть равна нулю.

1) Фтор более электроотрицательный элемент, проявляет степень окисления -1, =>, степень окисления азота +3.

2) Водород проявляет степень окисления +1, кислород — -2 , =>, степень окисления азота +1.

3) Водород проявляет степень окисления +1, кислород — -2 , углерод +4 , =>, степень окисления азота -3.

4) Кальций проявляет степень окисления +2, кислород -2 , =>, степень окисления азота +3.

4214

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Нужен ионный разбор k2s + h2so4 > k2so4 + h2s
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

озерская_Мария1234
rykovatv6
nrostovtseva142
Сорокина-Светлана
nofate1016585
mihalewanadia20176987
endyurans2ooo
yulyatmb
Norov
Зияева57
galiyamart6671
m-illarionov
akustov55
Alyona744
Александровна-Васильевна
Решите ! все свои ! с дано и подробным разбором