Полное название данному углеводороду по числу атомов углеводорода в пронумерованной цепи; а) 2-метилпентан б) 2, 2-диметилбутан в) 3-метилпентан г) 2, 3-димитилбутан

1)  4 в степени (1 - 2х) = 64 4 в  степени (1 - 2х) = 4 в степени 3 1 -  2х = 3, как показатели равных степеней с одинаковыми основаниями - 2х = 3 - 1 -2х = 2 х = 2 : (-2) х = -1 ответ. - 1 2) (1/4) в степени 2х - 19 = 1/64 (1/4) в степени 2х - 9 = (1/4) в степени 3 2х - 9 = 3 2х = 3 + 9 2х = 12 х = 12 : 2 х = 6 ответ. 6 3) 16 в степени х - 9 = 1/2 (2 в степени 4) в степени х - 9 = 2 в степени (-1) 2 в степени 4(х - 9) = 2 в степени (-1) 4(х - 9) = -1 4х - 36 = -1 4х = -1 + 36 4х = 35 х = 35 : 4 х = 8,75 ответ. 8,75

1.Отличаются эти соли друг от другапрежде всего величиной константы .нестойкости. У типичных двойных солей константа нестойкости очень велика, у типичных комплексных солей она, наоборот, очень мала. Резкой же границы между двойными и комплексными солями не существует могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями константнестойкости в зависимости от условий такие соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. 
2.
    Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, как при диссоциации простых солей, из которых получена двойная соль.    При диссоциации двойных солей образуются два катиона 

3. При диссоциации двойных солей оба металла выделяются в виде катионов. Например, диссоциация квасцов КЛ1(304)2 протекает по уравнению 
   При диссоциации двойной соли KA1(S04)2 образуются те же два катиона К+ и А1з+ и анион S0  

    При диссоциации двойных солей образуется два различных катиона и анион  

    При диссоциации двойной соли КА1(804)г образуются те же два разных катиона А1 и анион 80