При полном термическом разложении 65 г нитрата неизвестного металла масса образования газа составила 50.87 г . определите нитрат какого металла подвергся разложению

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение:

CuCl2 (aq) + 2 H2O (l)

NaCl + CO2 + H2O |AgCl + H2OCuCl2 (aq) + 2 H2O (l)

HCl + Cu(OH)2

Объяснение:

360 г                           х г

180 г                           92 г

1. сначала находим теоретически возможную массу спирта:

при спиртовом брожении 180 г глюкозы образуется 92 г спирта, а

при   --   //   --                     360 г, откуда

х=360*92/180=184 г

2. теперь,чтобы найти фактическую массу,зная,что выход продукта составляет 90%(или 0,9),достаточно теоретическую массу умножить на выход продукта:

  m факт.=m теор.*выход продукта=184*0,9=165,6 г

  или же пропорцией(другой

184 г - это 100% выход,а

  у %, откуда   у=184*90/100=165,6 г