Решите . в 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20 г щелочи. рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Дано:
m(рас. NaOH) = 180г
w(NaOH) = 15%
m(щел.) = 20 г.

w(щел.) = ?
ответ:
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 180 * 0.15 = 27 г.
m(рас.) = m(раст.NaOH) + m(щел.) = 180 + 20 = 200 г.
m(щел. доб.) = 20/200 = 0.1 * 100 = 10%
m(щел. всего) = 20 + 27 = 47/200 = 23.5%

П.С. Не понял растворили ещё 20 г. гидроксида натрия или другой щелочи, но записал универсально, так что ответ верный. 

2al+3cucl2=2 alcl3+3cu

 

al^0-3электрона=al^+3/                /2вос-ль/ок-ние

                                                                                6

cl2^-1электрон=2cl^-1/                /3 ок-ль/вос-ние

                  1)

дано:

m(p)-62 г

m(p205)-130г

найти: выход p205

решение:

      2             х

  1) 4p+502=2p205

      4             2

  2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль

3) составляем пропорцию:

n(> 2=х > 2*2/4=1моль

                  4   2 

 

4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр

  5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)

  теоритич. по уравнению. подставляем:

w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%

 

                          (2)

дано:

m(mg)-40 г

m смеси (sio2)-31.5 г

w(примесей)в оксиде 5% или 0.05

w(sio2)=100-5=95% или 0.95 

найти: m(si)

  решение:

              0.5   х

1) 2mg+sio2=si+2mgo

              1       1        

 

  2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль

    m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр

    n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль 

    по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2  0.8> 0.5

  следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка

  составляем пропорцию:

n(> 0.5=х   > х=0.5 моль

              1     1 

 

m(si)=n*m=0.5*24=12 гр