Рассчитать объём углекислого газа, полученный при взаимодействии 200 грамм мела и азотистой кислоты. выход продукта 75% от теоретически возможного.

Смотри прикрепленную картинку.

А)Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Ca имеет степень окисления 0, переходит в степень +2, т.е:
Ca^0 - 2e = Ca^+2 | восстановитель, процесс окисление

H имеет степень окисления +1, переходит в 0, т.е.:

2H^+1  +  2e = H2^0 | окислитель, процесс восстановление

Б) 2K+S = K2S

K^0 - 1 e = K^+1 | восстановитель, процесс окисление

S^0 +2e = S^-2 | окислитель, восстановление

Общий множитель 2, делим оба числа на него, т.е. к Калию подставляем двойку

В) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 

N^+5 +2e = N^+3 | окислитель, восстановление

2O^-2  - 2e = O2^0 | восстановитель, окисление

Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO