Решить . в растворе массой 200г с массовой долей хлорида кальция 2% растворили 20 г хлорида кальция. определите массовую долю (%) cacl2 в полученном растворе

W=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва)=200×0,02=4
w=4/220×100=1,8
ответ: 1,8

№1.

▨NaOH + HCl → NaCl + H₂O - молекулярное уравнение.

▨Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение.

▨H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращённое ионное уравнение.

№2.

▨BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl - молекулярное уравнение.

▨Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение.

▨Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращённое ионное уравнение.

№3.

▨K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S↑ - молекулярное уравнение.

▨2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2K⁺ + 2Br⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение.

▨2H⁺ + S²⁻ → H₂S↑ - сокращённое ионное уравнение.

Дано:

[[Cd(CN)₄]²⁻] = 0,1 М = 0,1 моль/л

Kн. = 7,8×10⁻¹⁸

Cm(KCN)(гр/л) = 6,5 гр/л

Найти:

[Cd²⁺] - ?

1) Для начала мы напишем формулу про тетрацианокадмата калия, а потом его диссоциируем ступенчато:

K₂[Cd(CN)₄] - тетрацианокадмата калия

Диссоциируем ступенчато:

1-я ступень: K₂[Cd(CN)₄] ⇄ 2K⁺ + [Cd(CN)₄]²⁻

2-я ступень: [Cd(CN)₄]²⁻ ⇄ Cd²⁺ + 4CN⁻

2) Далее напишем констант нестойкости у 2-ой ступени:

Kн. = ([Cd²⁺]×[CN⁻]⁴) / [[Cd(CN)₄]²⁻] = 7,8×10⁻¹⁸ (1)

3) Далее найдем молярную концентрацию цианида калия в моль/л :

M(KCN) = 39 + 12 + 14 = 65 гр/моль

Сm(KCN)(моль/л) = Cm(KCN)(гр/л) / M(KCN) = 6,5 гр/л / 65 гр/моль = 0,1 моль/л

4) Концентрация ионов CN равна концентрации KCN, т.е. 0,1 моль/л (количеством ионов CN⁻, образующихся при диссоциации комплексного иона по 2-й ступени, можно пренебречь):

KCN ⇄ K⁺ + CN⁻ ⇒ [CN⁻] = Сm(KCN)(в моль/л) = 0,1 моль/л

из формулы (1) выразим отсюда концентрацию иона [Cd²⁺] :

[Cd²⁺] = (Kн. ×  [[Cd(CN)₄]²⁻]) / [CN⁻]⁴ = (7,8×10⁻¹⁸ × 0,1) / (0,1)⁴ = 0,78×10⁻¹⁸ / 0,0001 = 7,8×10⁻¹⁹ / 10⁻⁴ = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л

ответ: [Cd²⁺] = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л

Решено от :