Какой объем воздуха нужен для сжигания 120м3 водорода подробно чтоб я видела, что откуда взялось

Сначала нужно найти объем кислорода

2Н2 + О2 = 2Н2О
По уравнению реакции Н2 и О2 реагируют в соотношении 2моль:1 моль
V (O2) = 1\2 V(H2) = 1\2*120 = 60м^3
Так как в воздухе объемная доля О2 составляет  21%, то Vвозд = V (O2)\W(O2) = 60\0,21 = 285,7 м^3

1. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды.

Б) бесцветное вещество Е) плотность при 40С равна 1г/см3
З) температура плавления 00С при обычных условиях
 И) обладает заметной теплопроводностью

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
А) H2 + CuO →5) Cu + H2O 
Б) C2H6 + O2 → 4) CO2↑ + H2O
В) Zn + H2O → 3) Zn(OH)2 + H2↑

1. Запишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
Na → Na2O → NaOH 1.4Na+O2=2Na2O 2.Na2O+H2O=2NaOH

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. 
а) К2О + Н2O —>2KOH cоединения б) Zn + 2НСl —> ZnCl2+H2 замещения
в) 2Са + O2 —> 2СаО соединения

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2