Какой объем газа (н.у.) образуется, если 40 г хлорида аммония нагрели с гидроксидом кальция?

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

m(NH₄Cl)=40 г
M(NH₄Cl)=53,5 г/моль
v₀=22,4 л/моль

по уравнению реакции:
v(NH₃)/2v₀=m(NH₄Cl)/2M(NH₄Cl)

объем аммиака:
v(NH₃)=v₀m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)

v(NH₃)=22,4*40/53,5=16,7 л

 Химические свойства.
Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:
Лакмус: фиолетовый ® красный,
Метилоранж : оранжевый ® розовый.
Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди (II) образуются сульфат меди (II) и вода:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O.
Гидроксид меди (II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди (II) и воды:
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ) , например: при взаимодействии серной кислоты с раствором силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты.
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода с силикат-ионами.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.

а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O

б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑