Расставьте валентность у веществ : а) мg+2hci-mgci2+h2; б) k2co3+h2so4 - k2so4+h2co3 ; в) сuo+2hci - cuci2+ h2o .
Ответы
3.) Охарактеризувати катіони кожної аналітичної групи( обґрунтувати, що об’єднує кожну з груп, привести конкретні приклади та написати рівняння реакцій).
(12.) В трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: карбонат натрію, бромід натрію, йодид натрію. За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та відповідні-рівняння реакцій в іонній та молекулярній формах.
(27.) В трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: сульфат хрому (III), сульфат магнію, хлорид хрому (III). За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та відповідні рівняння реакцій в іонно-молекулярній формі.
(35.) Сутність титриметричного методу аналізу.
(48.) Чому при титруванні слабкої кислоти сильним основанням і сильної кислоти – слабкою основою точки еквівалентності не співпадають.
(58.) Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окислення та відновлення; розрахуйте молярні маси еквівалентів окислювача та відновника, розставте коефіцієнти у схемах реакцій
CuS + HN03 -> N0+S+ Cu (N03)2 + H2О
(65.) Скільки мл 0,1 М розчину NH4CI потрібно додати до 50 мл 0,1 М розчину аміаку, щоб отримати буферний розчин з рН 9,3?
Як приготувати 20 мл буферного розчину з рН = 4,0.
(12.) В трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: карбонат натрію, бромід натрію, йодид натрію. За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та відповідні-рівняння реакцій в іонній та молекулярній формах.
(27.) В трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: сульфат хрому (III), сульфат магнію, хлорид хрому (III). За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та відповідні рівняння реакцій в іонно-молекулярній формі.
(35.) Сутність титриметричного методу аналізу.
(48.) Чому при титруванні слабкої кислоти сильним основанням і сильної кислоти – слабкою основою точки еквівалентності не співпадають.
(58.) Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окислення та відновлення; розрахуйте молярні маси еквівалентів окислювача та відновника, розставте коефіцієнти у схемах реакцій
CuS + HN03 -> N0+S+ Cu (N03)2 + H2О
(65.) Скільки мл 0,1 М розчину NH4CI потрібно додати до 50 мл 0,1 М розчину аміаку, щоб отримати буферний розчин з рН 9,3?
Як приготувати 20 мл буферного розчину з рН = 4,0.
Кумольный получения фенола из бензола:
1. бензол + пропен = кумол (изоприобензол)
AlCl3
C6H6 + CH2 = CH - CH3 C6H6 - CH (CH3)2
2. кумол + кислород = гидропероксид кумола
cat, t°
C6H6 - CH (CH3)2 + O2 C6H6 - C (CH3)2 - O - OH
3. гидропероксид кумола + серная кислота = фенол + ацетон
C6H6 - C (CH3)2 - O - OH + H2SO4 = C6H5OH + CH3 - C - CH3
ΙΙ
O
1. бензол + пропен = кумол (изоприобензол)
AlCl3
C6H6 + CH2 = CH - CH3 C6H6 - CH (CH3)2
2. кумол + кислород = гидропероксид кумола
cat, t°
C6H6 - CH (CH3)2 + O2 C6H6 - C (CH3)2 - O - OH
3. гидропероксид кумола + серная кислота = фенол + ацетон
C6H6 - C (CH3)2 - O - OH + H2SO4 = C6H5OH + CH3 - C - CH3
ΙΙ
O
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
б) +1 +4 -2, +1 +6 -2, +2 +6 -2, +1 +4 -2
в) +2 -2, +1 -1, +2 -1, +1 -2