Alcl3-al(oh)3-al2o3-al2(so4)3-al(oh)3-al(oh)2 напишите реакции ниже гинетических связей

1) 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 стрелка верх
2) AlCl3+3NaOHAl(OH)3 стрелка вниз + 3NaCl
3) 2Al(oh)3 Al2O3 + 3H2O
4) 2Na(Al(OH)4) + 4H2SO4Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
5) Al2(So4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4
6) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
*6) AlCl3 + 4NaOH изб. Na(Al(OH)4)+3NaCl 

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

   5,6г      хг     
  3CaO + 2H3PO4(хг) = Ca3(PO4)2 + 3H2O
  3*56        2*98    х=5,6*2*98/3*56=6,53 г
 
4,48л             хг
PH3 + 2O2 = H3PO4(хг)
22,4л              98г               х=4,48*98/22,4=19,6г

хг             7,3г
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O
78г           3*36,5    х=78*7,3/3*36,5=5,2 г

7,8г       хл                             уг
C6H6 +7,5 O2(хл) = 6CO2 + 3H2O(уг)
78г/м     7,5*22,4                 3*18г     х=7,8*7,5*22,4/78=16,8л      у=7,8*3*18/78=5,4г

11,2л                  хл            уг
4NH3 + 5O2 = 4NO(хл) + 6H2O(уг)
4*22,4               4*22,4     6*18 
Объемы аммиака и оксида азота равны, по.тому х=11,2л
у=11,2*6*18/22,4*4=13,5г