Счисло электронов одного атома брома, участвующих в образовании связи в молекуле брома, равно: 1) 1 2)2 3)5 4)7

У него всего на внешнем 7 шт. Остается один не спаренный, он и участвует
ответ 1
Если нажми кнопку

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово:

1. Нам дано, что при сгорании кальция в 4,48 л кислорода (н.у.) было получено 20 г оксида кальция.
2. Нам нужно рассчитать массовую долю выхода продукта реакции.

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции сгорания кальция выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Молярные массы соответствующих веществ:
- Масса одной молекулы кислорода (О2) - 32 г/моль.
- Масса одной молекулы кальция (Ca) - 40 г/моль.
- Масса одной молекулы оксида кальция (CaO) - 56 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция, которая должна была быть получена в реакции.
Для этого нам нужно определить, сколько молей оксида кальция соответствует заданной объемной доле кислорода.
Для этого мы разделим заданную объемную долю кислорода на его молярный объем при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Объемная доля кислорода:
V(O2) = 4,48 л
M(О2) = 32 г/моль

mol(О2) = V(O2) / M(О2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции мы видим, что для образования 2 молей оксида кальция требуется 1 моль кислорода.
Таким образом, масса оксида кальция, которая должна была быть получена в реакции, равна:

M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = 2 * n(О2) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,4 моль * 56 г/моль = 22,4 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода продукта реакции.
Массовая доля выхода продукта реакции определяется как отношение массы полученного продукта к массе продукта, которая должна была быть получена, умноженное на 100%.

Массовая доля = (масса продукта / масса продукта, которая должна была быть получена) * 100%

Массовая доля = (20 г / 22,4 г) * 100% = 89,29%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции равна 89,29%.

Для начала определим, какие ионы присутствуют в данной реакции. Золя гидроксид железа (ΙΙΙ) состоит из ионов Fe3+ и OH-. Раствор Na2SO4 распадается на ионы Na+ и SO42-.

Коагуляция - это процесс выделения коллоидных частиц в виде осадка или геля в результате взаимодействия электролитов. В данном случае, коагуляция происходит при введении Na2SO4 в раствор золя гидроксида железа (ΙΙΙ).

Реакция ионов в данной системе происходит по следующей схеме:
Fe3+ + SO42- → FeSO4

Таким образом, ион Fe3+ коагулирует ионы SO42-, образуя осадок в виде FeSO4.

Теперь решим задачу. Порог коагуляции - это минимальная концентрация электролита, при которой происходит коагуляция. Зная объем золя гидроксида железа (ΙΙΙ) (10 мл) и концентрацию раствора Na2SO4 (0,0025 моль/л), найдем количество вещества Na2SO4, добавленного в раствор:

n = C × V
n = 0,0025 моль/л × 0,002 л = 0,000005 моль

Теперь найдем соотношение между ионами Fe3+ и SO42-. Из схемы реакции видно, что на 1 ион Fe3+ приходится 1 ион SO42-. Значит, количество ионов SO42- равно количеству ионов Fe3+. Таким образом, количество ионов Fe3+, коагулирующих ионы SO42-, равно:

n = 0,000005 моль

Теперь найдем массу золя гидроксида железа (ΙΙΙ), при которой происходит коагуляция. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,867 г/моль, поэтому:

m = n × M
m = 0,000005 моль × 106,867 г/моль = 0,000534 г

Таким образом, порог коагуляции этого электролита составляет 0,000534 г золя гидроксида железа (ΙΙΙ).

Ответ: Порог коагуляции этого электролита равен 0,000534 г. Коагулирующим ионом является ион Fe3+.