Кислота h2so4.hcl.h2co3 откуда берется индекс

Берётся от валентности кислотного остатка)
HCl индекса нет , значит валентность Cl единичка.
А у H2SO4 и H2CO3 валентности (SO4) и (CO3) равны двум, вот и индекс два.
К примеру у H3PO4, (PO4) валентность 3, вот и индекс тройка )

1) В-во А - оксид углерода (2) CO, металл Б - железо Fe, в-во В - пентакарбонил железа Fe(CO)5, газ Г - оксид углерода CO2, красно-бурое в-во Х - оксид железа (3) Fe2O3, Д - тетракарбонилжелезо Fe(CO)4;

 

 

2) а) 5CO + Fe (+T,+P) = Fe(CO)5;

б) 4Fe(CO)5 + 13O2 = 2Fe2O3 + 20CO2;

в) Fe(CO)5 (+T) = Fe + 5CO;

г) Fe(CO)5 (р-р в декане, ультразвук) = Fe + 5CO;

 

д) Fe(CO)5 (р-р в пентане, ультразвук) = Fe(CO)4 + CO;

е) Fe(CO)4 (+T) = Fe + 4CO;

 

 

3) в-во В отн-ся к карбонилам металлов - комплексным соед-м переходных металлов (железа, никеля, кобальта, осмия и т.п.) с монооксидом углерода CO, кот-й явл-ся донором непод-й элек-й пары на атоме углерода, а металл с вак-ми d-орб-ми - акцептором элек-й пары; Co4(CO)12 - черного цвета, V(CO)6 - черного цвета с зелено-синим оттенком, Os2(CO)9 - желтого цвета, Ir2(CO)8 - зеленого цвета;

 

 

4) в-во Д также отн-ся к карбонилам металлов (см. 3));

 

 

5) светильный газ; его получали при пиролизе каменного угля или нефти; в его составе 50% H2, 34% CH4, 8% оксида углерода CO и др. горючие газы;

 

 

6) а) Fe(CO)5 + 3NaOH = Na[Fe(CO)4H] + Na2CO3 + H2O;

б) обр-ся высшие карбонилы: 2Fe(CO)5 (+hv) = Fe2(CO)9 + CO;

в) 2Fe(CO)5 + 3Br2 = 2FeBr3 + 10CO;

г) Fe(CO)5 + 2Na (жидкий NH3) = Na2[Fe(CO)4] + CO.

Вода (оксид водорода) - одно из простейших природных соединений, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Возможно 42 сочетания этих атомов; 9 таких сочетаний устойчивы. Таким образом, природная вода состоит из смеси молекул нескольких видов с разными свойствами.

Кислород молекулы воды имеет две пары электронов, не участвующих в образовании ковалентных связей, и образовывать так называемые водородные связи с соседними молекулами. Благодаря этим взаимодействиям в жидкой воде формируются ассоциации молекул, называемые кластерами. Следовательно, воду можно рассматривать как смесь мономерных молекул и водородосвязанных кластеров, находящихся в динамическом равновесии. Такая структура воды и затраты энергии на взаимопереходы ее различных состояний обусловливают ряд «аномальных» свойств, имеющих большое биологическое значение.