Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности : n, p, si, f, o

N(3,07) P(2,10) Si(1,74) F(4,10) O(3,50)
ответ: Si, P, N, O, F.

а)CuSO4->Cu(OH)2->Cu(NO3)2

CuSO4+2 NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2 Na(+)+2 OH(-)=Cu(OH)2+2 Na(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2 OH(-)=Cu(OH)2

Cu(OH)2+2 KNO3=Cu(NO3)2+2 KOH

Cu(OH)2+2 K(+)+2 NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2 K(+)+2 OH(-)

Cu(OH)2=Cu(2+)+2OH(-)

б)Al(NO3)3->Al(OH)3->Na[Al(OH)4]

Al(NO3)3+3 KOH=Al(OH)3+3 KNO3

Al(3+)+3 NO3(-)+3 K(+)+3 OH(-)=Al(OH)3+3 K(+)+3 NO3(-)

Al(3+)+3 OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + Na(+) + OH(−) = Na(+) + [Al(OH)4]-

Al(OH)3 + OH(-)= [Al(OH)4]-

в)KOH->K2SO4->KCl->KNO3

2 KOH+H2SO4=K2SO4+2 H2O

2 K(+)+2 OH(-)+2 H(+)+SO4(2-)=2 K(+)+SO4(2-)+2 H2O

2H(+)+2 OH(-)=2 H2O

K2SO4+BaCl2=2 KCl+BaSO4↓

2 K(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2 Cl(-)=2 K(+)+2 Cl(-)+BaSO4↓

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl↓+K(+)+NO3(-)

Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓

Решение:
Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2)
Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид:
Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*x
Запомним это.
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой: 
2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
(Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен) 
2. Расчет количества вещества оксида серы (IV):
n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль
3. По уравнению реакции: 
n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль
4. Расчет молярной массы металла: 
M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль
По определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо
5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы: 
2*56 + 16x = Mr
Mr = 112+16x
Расписываем массовую долю железа: 
ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100%
0,7 = (112)/112+16x)
112 + 16x = 160
16x = 48
x = 3
Формула оксида: 
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
ответ: ...