Baco3+h2no3= и молекулярное, ионное, сокращенное уравнения

Ba(NO3)2 + H2CO3 = BaCO3(Oc) + 2HNO3Ba(+2)   + NO3 (-1)  +  2H(+)  +  CO3(2-)  =  BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) Ba(+2) + CO3(2-)  = BaCO3

BaCO3 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
полное ионное: BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) -> Ba(2+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
Сокращённое ионное: BaCO3 + 2H(+) -> Ba(2+) + CO2 + H2O

Объяснение:

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

\[3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]

\[3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(H_3PO_4) = 98 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M.\]

\[n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.\]

\[n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.\]

Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.

Согласно уравнению реакции

\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]

значит

\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]

Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):

\[m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.\]

HClO+HCl+SnCl2 = SnCl4+H2O

Sn^(2+) — 2e = Sn^(4+)                   |1

HClO + HCl + 2e = H2O + 2Cl^(-)  |1

Sn^(2+) + HClO + HCl = H2O + 2Cl^(-) +  Sn^(4+).

n(SnCl2) = m(SnCl2)/M(SnCl2) = 3,9/(118,7 + 2*35,5) = 0,0206 моль.

n(SnCl2) = n(HClO+HCl) = 0,0206 моль.

m(HClO+HCl) = n(HClO+HCl)*M(HClO+HCl) = 0,0206*(1+35,5+16+1+35,5) = 1,8334 г.

Определим, сколько хлорной воды образуется при растворении хлора в воде.

H2O + Cl2 = HClO + HCl

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 100/18 = 5,56 моль

n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 0,73/71 = 0,0103 моль

n(Cl2)=n(HClO+HCl) = 0,0103 моль.

Определим массу полученной хлорной воды:

m(HClO+HCl) = n(HClO+HCl)*M(HClO+HCl) = 0,0103*(1+35,5+16+1+35,5) = 0,9167 г.

С 3,9 г хлористого олова (II) прореагирует 1,8334 г хлорной воды, фактически же образуется 0,9167 г хлорной воды.