doorhan42n6868
?>

2из орг 1) при нагревании хлор метана массой 2г с металлическим натрием получается этан объем которого составляет 355, 2мл. определите выход продукта от теоретически возможного 2)рассчитать массу тетробромида углерода которое можно получить при броннировании метана обьемом 11, 2л. молекулярным бромом. выход продукта составляет 60% от теоретически возможного плз, кто решит тому склонюсь

Химия

Ответы

ukkavtodor6
1.
дано
m(CH3CL)=2 g
V(прак C2H6)=355.2 ml = 0.3552 L

η-?
    2g                       X L
2CH3CL+2Na-->C2H6+2NaCL  M(CH3CL)=50.5 g/mol , Vm=22.4 L/mol
50.5                     22.4
X=2*22.4 / 50.5 = 0.887 L
η = V(практ) / V(теор)*100% = 0.3552 / 0.887 * 100% = 40 %
ответ 40%

2. дано

М(CH4)=11.2 L
η = 60%

m(CBr4)-?

CH4+4Br2-->CBr4+4HBr
n(CH4)=V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol
n(CH4)=n(CBr4)= 0.5 mol
M(CBr4)= 332 g / mol
m(CBr4)= n*M = 0.5*332 = 166 g - масса теорит
m(CBr4)=166 * 60% / 100% = 99.6 g - масса практич
ответ 99.6 г
Kalugin Vyacheslavovna605
Будова молекули.

Молекулярна формула гідроген сульфіду (сірководню) – H2S. Зв’язок S–H ковалентний полярний, молекула кутова, валентний кут HSH = 920. У гідроген сульфіді та у сульфідах окиснення атом S виявляє найнижчий можливий ступінь окиснення –2.

Одержання.

1. Взаємодією простих речовин:

H2 + S = H2S.

2. Дією кислот на сульфіди:

FeSтв. + 2HClконц. = H2S + FeCl2.

3. Дією води на сульфіди амфотерних гідроксидів (Cr2S3, Al2S3):

Al2S3(тв.) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

Цим одержують дуже чистий гідроген сульфід.

У природі гідроген сульфід утворюється при гнитті органічних решток.

Фізичні властивості.

Гідроген сульфід – безбарвний газ із запахом тухлих яєць, важчий за повітря, т кип. –60,3 0С, т. пл. –85,6 0С.

При 20 0С в 1 л води розчиняється 2,5 л гідроген сульфіду – утворюється сірководнева вода (масова частка гідроген сульфіду 0,36%).

Гідроген сульфід – отруйний газ, тривале вдихання його може призвести до смерті.

Хімічні властивості.

1. На повітрі горить блакитним полум’ям:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

При нестачі кисню відбувається неповне окиснення:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

2. У водному розчині гідроген сульфід реагує з окисниками, відновлюючись при цьому до сполук сульфуру з різними ступенями окиснення (0, +4, +6):

H2S + I2 = S + 2HI, H2S + 2HNO3(розб.) = SO2 + 2NO + 2H2O,

3H2S + 8HNO3(конц.) = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.

У кислих розчинах калій перманганату KMnO4 та калій дихромату K2Cr2O7 гідроген сульфід окиснюється до вільної сірки:

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.

3. У водному розчині гідроген сульфід є слабкою двоосновною кислотою і дисоціює за двома ступенями:

І ступінь: H2S ↔ H+ + HS–,

ІІ ступінь: HS– ↔ H+ + S2–.

За ІІ ступенем дисоціація відбувається незначною мірою.

1. Реагує з лугами, утворюючи солі. Середні солі – сульфіди, кислі – гідроген сульфіди (утворюються при надлишку H2S):

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O, KOH + H2S = KHS + H2O,

Na2S+ H2S= 2NaHS.

2. Нерозчинні у воді сульфіди утворюються в реакціях гідроген сульфіду із солями відповідних металів:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3.

У результаті утворюється чорний осад PbS, нерозчинний у розбавлених кислотах – якісна реакція на іони S2–.

Сульфіди різноманітно забарвлені: сульфіди лужних металів – білого кольору, PbS – чорний, MnS – тілесний, CuS – коричнево-металевий.

У воді розчинні сульфіди лужних, лужно-земельних металів та амоніаку. Решта сульфідів нерозчинні у воді, а деякі (CuS, PbS, HgS, CdS) і у розбавлених розчинах мінеральних кислот (HCl, H2SO4).

У нітратній кислоті сульфіди важких металів розчиняються з утворенням сполук Сульфуру у вищих ступенях окиснення:

FeS–12 + 18HN+5O3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2H2S+6O4 + 15N+4O2 +7H2O,

3Cu2S–2 + 22HN+5O3(розб.) = 6Сu(NO3)2 + 3H2S+6O4 + 10N+2O +8H2O.

Водні розчини сульфідів лужних металів, за рахунок гідролізу створюють лужне середовище (рН > 7):

Na2S + H2O ↔ 2NaOH + H2S.

Застосування.

Гідроген сульфід і сульфіди застосовують в якісному аналізі при розділенні сумішей аніонів та катіонів за сульфідним методом, який базується на різній розчинності сульфідів у воді, водних розчинах амоніак сульфіду та кислотах
amxvel7596

Объяснение:

Mr(FeO) = 56+16=72

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO)  *100% = 56 *1 / 72  *100% =78%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO)  *100% = 16*1 / 72  *100% =22%

Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142

W(P) = Ar(P)*n / Mr(P2O5)  *100% = 31*2 / 142  *100%=44%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5)  *100% = 16*5 / 142  *100% = 56%

Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106

W(Na) = Ar(Nа) *n / Mr(Na2CO3)  *100% = 23*2 / 106  *100% = 43%

W(C) = Ar(C) *n / Mr(Na2CO3)  *100% = 12*1 / 106  *100% = 11%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 16*3 / 106  *100% =46%

Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2(SO4)3  *100% = 27*2 / 342  *100% = 16%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(Al2(SO4)3  *100% = 32*3 / 342  *100% = 28%

W(O) = Ar(O) * n / Mr(Al2(SO4)3  *100% = 16*12 / 342  *100% = 56%

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

2из орг 1) при нагревании хлор метана массой 2г с металлическим натрием получается этан объем которого составляет 355, 2мл. определите выход продукта от теоретически возможного 2)рассчитать массу тетробромида углерода которое можно получить при броннировании метана обьемом 11, 2л. молекулярным бромом. выход продукта составляет 60% от теоретически возможного плз, кто решит тому склонюсь
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

b3dllam
NataliaBerezovskaya33
aistenok-28
nash-crimea2019
Reginahappy
aaltuxova16
koeman
Хачатурович978
Lenamihluk50
smokestylemos
aynaakzhigitova
Алексеевна_Валентиновна
sssashago8
Vadim443
ssitnickowa201244