Hgs+hno3+hcl=hgcl2+h2so4+no+h2o окислительно восстановительные реакции

3HgS + 8HNO₃ + 6HCl → 3HgCl₂ + 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O
S-восстановитель,
N-окислитель

а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰  6       2

                                  12          

2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4       3

N⁻³ восстановитель

 O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O

б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O

2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹  2       5

                                10

2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵    10       1

Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель

Br⁰→ Br⁻ окислитель

6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O

в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl

Кислород - элемент, порядковый номер которого - 8, т.е у него всего 8 электронов. Он имеет 2 энергетических уровня (2 период), первый 1s заполняется двумя электронами, остается 6 электронов на втором (внешнем) энергетическом уровне - поэтому группа 6, а вот валентность зависит от количества неспаренных электронов. Т.е, на внешнем уровне у кислорода есть два спаренных электрона в  S-подгруппе, остается  P-подуровень, на нем может поместиться 6 электронов, но 2 уже на S-подуровне, поэтому 4 электрона размещаются таким образом: электроны занимают все орбитали, но получается так, что два электрона находятся на одной орбитали, другие два, чтобы заполнить все орбитали - на разных, т.е они находятся без пары на своей орбитали, а потому неспаренные - количество этих неспаренных электронов и есть валентность

Объяснение: