1. веществом с ковалентной полярной связью является а) cl2; б) nabr; в) h2s; г) cacl2. 2. ионную кристаллическую решетку имеет а) хлор; б) хлорид цезия; в) хлорид фосфора (v); г) оксид углерода (ii 3. укажите название вещества, молекулы которого неполярны: а) метанол, б) хлороводород, в) аммиак, г) метан. 4. наименьшую степень окисления хром имеет в соединении а) k2cro4; б) crso4; в) cro3; г) cr2(so4)3. 5. сложным газообразным веществом является а) кислород; б) азот; в) водород; г) аммиак. 6. волокном из предложенных является а) капрон; б) шелк; в) хлопчатобумжное; г) льняное. 7. жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов а) fe2+; б) na+; в) cl-; г) ca2+. 8. нельзя собирать методом вытеснения воды газ а) водород; б) аммиак; в) углекислый газ; г) кислород. 9. соотнесите: тип связи название вещества: а) ионная, 1)хлороводород, б)ковалентная.неполярная, 2)медь, в)металлическая, 3)кислород, г)ковалентная.полярная. 4)фторид.натрия, ответом к является число. 10. массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11, 2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна %. (запишите число с точностью до десятых). 11. какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи: 1) электропроводность; 2) теплопроводность; 3) диэлектрические свойства; 4) ковкость; 5) растворимость в полярных растворителях. 12. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: kno2 + … + h2so4 → i2 + no + … + … . определите окислитель и восстановитель.

1.в 2.б 3.а 4.б 5.г 6.а 7.г 8.б 9. а-4, б-3, в-2,г-1 10. 17.92% 11. 1,2,4.

Сначала прописываем обе реакции:

С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.

2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.

 

пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.

По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.

Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.

По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.

 

Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.

Обратимся к раствору.

Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:

      0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.

х+1680 = 1680/0,2

х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.

 

составим уравнение, получим

тристератглицерина = гидроксид натрия = глицерин + натрийстерат.

1. ищем хим.кол-во тристеаратглицерина (переводим тонны в граммы)

n = 1550000/890=1741 моль.

2. ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)

3. уравниваем хим.количество слева и справа и находим хим. количество стерата натрия

n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия).

4. ищем массу стеарата натрия.

м=4962*306=1518372 г.=1518кг.

(306 - это м натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)

5. ищем выход в 80 %

1518кг*0.8=1215кг

(0,8 - это 80% выход.)

умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. и тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%