Зшоріло 6кг вугілля. обчисліть об'єм оксиду карбону (4), що утворився в результаті реакції.

6 кг
C+ O₂ ⇒ CO₂
1 моль   1 моль
 Решение 
1) n(C)= m(C): Mr(C)= 6 000г: 12г/моль= 500 моль
2) 500 моль С -  х моль СО₂
     1 моль С -  1 моль СО₂
  Х= 500
3) V(CO₂)= n(CO₂)·Vm= 500 моль· 22,4 л/моль= 11 200 литров или 11,2 м³
ответ: 11 200 литров или 11,2 м³

AlCl3   BaCl2  NH4Cl  (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
К каждой пробирке добавляем NaOH
1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется

2) BaCl2+NaOH≠
реакция не происходит

3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)

4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)

5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется

Только BaCl2 не реагирует с щелочью
Добавляем BaCl2
AlCl3+BaCl2≠
NH4Cl+BaCl2≠
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)

Берем эти две пробирки(где был осадок)
и добавляем щелочь (реакции написала выше)
если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом
если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4

Остались AlCl3 и NH4Cl
Добавляем щелочь (реакции выше)
при AlCl3  выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
при NH4Cl выделяется газ с резким запахом

Вот мы определили все вещества

Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .

Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

увеличение радиуса атомов;

уменьшение электроотрицательности;

усиление восстановительных, металлических свойств.

Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.

Основными источниками натрия и калия являются:

каменная соль (хлорид натрия ),

глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,

сильвин — хлорид калия ,

сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.

Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.

Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.

В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

img1.jpg

Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.

Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.

Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.

Пример:

2+22=2+2↑ .

Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.