По а лучше дайте формулы в 200г раствора h2so4 растворили mgo , при этом получилось 60г соли . определить w h2so4 в растворе

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=m(MgSO₄)/M(MgSO₄)

m(H₂SO₄)=M(H₂SO₄)m(MgSO₄)/M(MgSO₄)

w=m(H₂SO₄)/m

w=M(H₂SO₄)m(MgSO₄)/{mM(MgSO₄)}

w=98*60/{200*120}=0,245  (24,5%)

Атомные ядра были открыты:
 Б. Э.Резерфордом

Номер периода в Периодической системе определяется:
В. Числом электронных слоёв в атоме

Форму электронных орбиталей характеризует: В. Орбитальное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: В. Kr и Xe

p – Элементом является: В. Мышьяк

Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:  Г. Цинку.

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Al – Mg – Ca

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б. Э2О3

Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: 4420Ca

Установите соответствие.
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

I -(A,2,в), II - (Г,1,а), III - (В,4,г), IV - (Б,3,б)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

Сера-Фосфор-Мышьяк-Германий
В периодах слева-направо окислительные свойства возрастают из-за увеличения заряда ядра, в группах они тоже возрастают снизу-вверху из-за уменьшения радиуса атомов

Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
Чем выше окислительные свойства, тем меньше металлических свойств. Ну а как изменяются окислительные свойства, объяснено в пред. вопросе

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Zn-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 -металл
оксид: ZnO , гидроксид: Zn(OH)2, амфотерные

Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Сера, SO3
Сера находится в высшей степени окисления, поэтому тут может только окислять (забирать электроны), обладает свойствами кислотного оксида
SO3 + C --> SO2 + CO
SO3 + K2O --> K2SO4

Запишем химическую реакцию в общем виде:

aA + bB = cC + dD,

где A, B – реагенты, C, D – продуты,

     а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;

справедливо равенство:

n(1/z А) = n(1/z B) = n(1/z С) = n(1/z D)        

Это выражение  является математической записью закона эквивалентов.

Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (В) вещества В:

n(1/z B) = mB÷M(1/z B) (1)

или объем V(B) газообразного вещества В:

n(1/z B) =V(B)÷V(1/z B) (2)

Закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.

Пример : Молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. Какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.у.)?

        Решение: По закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:

n(1/z Ме) = n(1/z Н₂)

Выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула (1)], а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:

m(Me)÷M(1/z Ме)=V(H₂)÷V(1/z B)

m(Me)=[V(H₂)×M(1/z Ме)]÷V(1/z B)=(1,15×12)÷11,2=1,23г