При прокаливании 30 гр известняка получено 16 гр оксида кальция , определите массовую долю кальция в известняке .рассчитайте объем выделившего углекислого газа при нормальных условиях , а также при температуре 25 градусов цельсия и давлении 1, 4*10⁵ па

ОТВЕТ:
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)
M(CaO)=56
n(CaO)=16/56
n(CaO)=0,285 моль
0,285=m/M
M(CaCO3)=100
m=0,285*100
m=28,5г - масса карбоната кальция в известняке
w=m(CaCO3)/m(известняка)
w=0,95 или 95%

ответ: масса карбоната кальция в известняке ровна 28,5г, а его массовая доля ровна 95%.

Находим количество СО2: n(CO2)=V/Vм= 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль. Количество углерода в веществе - тоже 0,15 моль.  

Находим количество воды: n(H2O)=m/M=5,4 г/18 г/моль= 0,3 моль. Количество водорода n(H)=0,6 моль.  

Масса углерода: m(C)=n*M=0,15 моль*12 г/моль=1,8 г  

Масса водорода: m(H)=n*M= 0,6 моль*1 г/моль = 0,6 г.  

Поскольку суммарная масса углерода и водорода меньше массы образца, значит, в веществе содержался кислород. Масса кислорода: 4,8 г - 1,8 - 0,6 = 2,4 г  

Количество кислорода: n(O)=m/M= 2,4 г/16 г/моль = 0,15 моль  

Итого: n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1.  

Это метиловый эфир, СН3ОН, его молярная масса - 32 г/моль.  

По условию задачи, по плотности паров вещества можно найти его молярную массу:  

М (в-ва) = D(H2)*M(H2) = 16*2 г/моль = 32 г/моль, что совпадает с найденным нами значением

n (C) = n (CO₂)

n (H) = 2n (H₂O)

n (CO₂) = m (CO₂) ÷ M (CO₂) = 13,2 г ÷ 44 г/моль = 0,3 (моль).

n (H₂O) = m (H₂O) ÷ M (H₂O) = 5,4 г ÷ 18 г/моль = 0,3 (моль).

Из вышеупомянутых истин, напишем количество вещества C и H в соединении CxHyOz.

n (C) = 0,3 (моль).

n (H) = 0,6 (моль).

Теперь узнаем их массы.

m (C) = n (C) × M (C) = 0,3 моль × 12 г/моль = 3,6 (г) - столько массы приходится на углерод в соединении CxHyOz.

m (H) = n (H) × M (H) = 0,6 моль × 1 г/моль = 0,6 (г) - столько массы приходится на водород в соединении CxHyOz.

3,6 г + 0,6 г = 4,2 (г) - столько массы приходится на углерод и водород в соединении CxHyOz.

Вычтем это число из общей массы соединения, чтобы узнать сколько массы приходится на кислород.

6,6 г - 4,2 г = 2,4 (г) - столько граммов занимает кислород в CxHyOz.

Узнаем количество вещества (моль) кислорода.

n (O) = m (O) ÷ M (O) = 2,4 г ÷ 16 г/моль = 0,15 (моль).

Соотнесём моли C, H, O, чтобы узнать соотношения этих элементов в соединении CxHyOz.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,3 : 0,6 : 0,15        | ÷ 0,15

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 4 : 1

Таким образом, молекулярная формула соединения — C₂H₄O.