Может ли растворение кристаллических веществ идти без выделения или поглощения теплоты? ?

Так как при образовании новых веществ или при их разложении поглощается или выделяется тепло.

Приготовление растворов

Растворы - однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом.

выражения концентрации растворов

Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах.

Процентная концентрация (по массе) - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так, 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды.

Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См.

Моль - единица количества вещества. Моль - это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С (6,022*10 в 23). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса.

Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:

Формула

Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества.

Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. или Сн.

Объяснение:

а)

1) Pb + Cl₂ → PbCl₂↓

2) PbCl₂ + H₂O → Pb(OH)Cl + HCl

3) Pb(OH)Cl + NaOH → Pb(OH)₂↓ + NaCl

4) Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

5) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2HNO₃

б)

1) S + O₂ → SO₂↑

2) 2SO₂ + O₂ (t°, кат) ⇄ 2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ + KHSO₃ → KHSO₄ + SO₂↑ + H₂O

5) KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

6) K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl

7) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓

в)

1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3) H₃PO₄ + Na₂HPO₄ → 2NaH₂PO₄

4) NaH₂PO₄ + NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

5) 2Na₂HPO₄ + H₂SO₄ → 2NaH₂PO₄ + Na₂SO₄