Укажите условие при котором соли будут взаимодействовать с кислотами и другими солями до конца​

ответ:   Дано:

m(техн. MgCO₃)=570г.

ω%(прим.)=15%

m(MgCO₃)-?

1. Определим массу примесей:

m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.

2. Определим массу чистого карбоната магния:

m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:

M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль

n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль

4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:

MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O

По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.

По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.

n(MgO)=5,77 моль

5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:

M(MgO)=24+16=40г./моль

m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г

6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.

Объяснение:

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию