Написати 10 рівнянь взаємодії основних оксидів та кислот​

Попробуйте такой вариант:
1. Уравнение реакции имеет вид:BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄+2NaCl
В нём видно, что на связывание одного моль сульфата натрия необходим один моль хлорида бария, то есть по количеству пропорция 1:1.
2. Масса чистого BaCl₂: m(BaCl₂)=250*0.2=50 гр.
Масса чистого Na₂SO₄: m(Na₂SO₄)=200*0.1=20 гр.
3. Зная М(Na₂SO₄)=2*23+32+64=142 гр/моль, а также m(Na₂SO₄)=20 гр., можно найти количество вещества, вступившего в реакцию: ν(Na₂SO₄)= m(Na₂SO₄):М(Na₂SO₄)=20/142=0,141 моль.
То же и BaCl₂: m(BaCl₂)=50 гр., а М(BaCl₂)=137+35,5*2=208 гр/моль, поэтому ν(BaCl₂)=m(BaCl₂):M(BaCl₂)=50/208≈0.25 моль.
4. Вывод хватит, даже есть избыток на 0,11 моль.

Задача 1.
Me(OH)x+xHCl-->MeClx+xH2O

Найдем хим. кол-во хлороводорода:
n(HCl)=m/M=10,95г/36,5г/моль=0,3 моль

Тогда nэ.(Me(OH)x)=n(HCl)=0,3 моль-экв.
Mэ.(Me(OH)x)=m/n=11,1г/0,3моль-экв.=37 г/моль-экв.

Рассмотрим следующую реакцию. HY - неизвестная кислота, где Y - формула кислотного остатка.

Me(OH)x+xHY-->MeY+xH2O (валентность кислотного остатка принята за 1, тут в общем виде не выйдет написать уравнение).

nэ.(HY)=nэ.(Me(OH)x)=0,3 моль-экв.
Тогда Mэ.(HY)=m/nэ.=18,9г/0,3моль-экв.=63г/моль-экв.

Задача 2.
CH4(г)+CO2(г)⇄2CO(г)+2H2(г)

Константа равновесия считается как отношение произведений концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, при этом каждая концентрация возводится в степень, численно равную коэффициенту перед веществом.

[H2]=[CO]=0,8 моль/л. Теперь считаем константу.



Увеличение объема системы означает уменьшение давления в ней. При уменьшении давления равновесие смещается в ту сторону, где молекул больше. Значит, оно сместится вправо.

Задача 3.
Титр раствора определяется по формуле T=m/V, а концентрация - по формуле c=n/V. Тогда

c(FeSO4)=n(FeSO4)/V=m(FeSO4)/(V*M(FeSO4))=T(FeSO4)/M(FeSO4)=0,000228г/см^3/152г/моль=0,0000015 моль/см^3=0,0000000015 моль/дм^3=1,5*10^(-9) М

Молярная концентрация эквивалента определяется так же, только делить надо на молярную массу эквивалента. Ее находим как отношение молярной массы соли к числу атомов металла в ней умноженному на его валентность, т.е. для FeSO4:
Mэ.(FeSO4)=M(FeSO4)/(1*2)=152г/моль/2=76г/моль.

Т.к. молярная масса у нас в выражении в знаменателе и она уменьшилась в 2 раза, то конечный результат увеличится в 2 раза.
Сэкв.=1,5*10^(-9)*2=3*10^(-9) М

Задача 4.
NH4OH⇄NH4(+)+OH(-)

Возьмем 1 литр раствора, тогда m(NH4OH)=1000г*0,05=50 г. n(NH4OH)=m/M=50г/35г/моль=1,4286 моль
c(NH4OH)=n/V=1,4286 моль/л

Применим закон разбавления Оствальда. 


Тогда [NH4+]=[OH-]=c*α=1,4286моль/л*0,00355=0,00507153 моль/л

Тогда pOH=-lg[OH-]=2,3. pH=Kω-pOH=14-2,3=11,7