При дії На магній хлорид розчином, що містив натрій гідроксид масою 16г випав білий осад.Обчисліть масу осаду, що утворився​

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1          +5            +2                +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив  степени  окисления  над атомами, входящими  в состав  исходных  веществ  и  конечных  продуктов  реакции,  мы выяснили, что  атомы  меди  и  атомы  азота изменили  свои  степени окисления.

Следовательно -  это ОВР.

+1          +5            +2                +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1)  - 2e =  2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e  =  N(+2) восстановление, НNО3 -        окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.    

    2K3PO4   +  3ZnCl2   =    Zn3(PO4)2   = 6KCl

1.  Вычислим  массу  фосфата  калия  в  растворе:

  Mасса  раствора  53 г.  ω (К3РО4) = 8%

 m(K3PO4)  =  m(p-pa)  × ω   =  53  × 0,08  = 4,24 г

Молярная  масса  фосфата  калия  равна 212 г/моль.

Вычислим  какому  количеству вещества  соответствует  фосфат  калия  массой  4,24 г

 4,24 г  : 212 г/моль =  0,02 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  фосфата  цинка,  выпавшего  в осадок,, составит  0,01  моль.

Вычислим  массу   осадка.   Молярная   масса  фосфата цинка  равна  

386 г/моль.  

Тогда  масса  осадка составит:   386 г/моль  × 0,01  моль =  3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

                  t

 S  +  O2>  SO2    

реакция  протекает  при  поджигании  серы  в кислороде  или на воздухе.

2SO2  +  O2  =   2SO3

Реакция  протекает  при  нагревании   смеси  кислорода  и сернистого  газа  в  присутствии  катализатора  V2O5

SO3  +  H2O  =   H2SO4

H2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим  по  относительной  плотности   молярную  массу  алкина:  М (СnH2n-2)  =  29 г/моль  × 1,862 = 54 г/моль

      Общая  формула  алкина  СnH2n-2

А  поскольку  относительная   атомная  масса  углерода  равна 12, а водорода  1,  то  можно  записать  14n  - 2  =  54

 Решаем  это  уравнение   и  получаем  n=4

  Тогда   формула  алкина   С4Н6     или    СН3 - С≡С-С3   бутин-2  или  другой  бутин -  бутин-1

СН3 - С≡С - С3   +  Н2  >  СН3 - HС= СH - С3      1 стадия

       бутин-2                                             бутен-2

СН3 - HС= СH - С3   >   CH3 - CH2 - CH2 - CH3  2 стадия

                                                                     бутан

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

           tº, Ni tº,             p, Н3РО4                          H2SO4 tº

С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2

Н3С - СН3   > CH2=CH2  

                        -  H2

                       + H-OH

CH2=CH2  >  CH3-CH2OH  

CH3-CH2OH  +   HCl    =   CH3-CH2-Cl    +  H2O

                                                                  t

CH3-CH2-Cl  +  CH3-CH2-Cl  + 2Na  >  C4H10   +   2NaCl

C4H10   +  6,5O2  =   4CO2 ↑  +   5H2O↑

 

Объяснение:

 

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.