1. Вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 1, 9 г гидроксида кальция, а также массу воды, которая при этом образуется. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 2. Сколько грамм сульфата железа (2) образуется в реакции железа и 20 г серной кислоты? Вычислите объем выделившегося при этом водорода. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 3. Вычислите массу магния, который прореагировал с 10 г серной кислоты, и объем водорода, который при этом выделился. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 4. Рассчитайте массу меди и объем кислорода, которые необходимы для получения 25 г оксида меди (2 ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 5. Найдите массу прореагировавшего цинка и объем выделившегося водорода, если известно, что масса сульфата цинка , полученного в результате реакции с серной кислотой, равна 121 г. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 6. Вычислите массу водорода, который затрачен на восстановление оксида меди (2), и массу образовавшейся воды, если в результате реакции получили 3, 4 г металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 7. Определите массу гидроксида меди (2) , на нейтрализацию которого было затрачено 23 г серной кислоты. Определите массу воды, образовавшейся в результате реакции нейтрализации. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 8. Через раствор гидроксида натрия пропустили 2, 1 л оксида серы (4). Найдите массу прореагировавшей щелочи и массу образовавшейся воды. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 9. Оксида углерода(4) объемом 0, 96 л прореагировал с гидроксидом калия. Найдите массу образовавшегося карбоната калия и массу образовавшейся воды. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 10. Вычислите объем водорода , выделившегося в реакции 3 г магния с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида магния. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 11. Рассчитайте массу оксида меди (2), который получится в реакции с кислородом 2, 3 г меди. Вычислите объем кислорода, который прореагировал. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 12. Вычислите массу водорода, который затрачен на восстановление оксида меди (2), и массу образовавшейся воды, если в результате реакции получили 7, 3 г металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 13. Вычислите объем водорода , выделившегося в реакции 48 г цинка с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида цинка. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 14. На восстановление оксида меди (2) затрачено 45 л водорода. Найдите массу образовавшейся воды и массу образовавшейся металлической меди. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ. 15. Сколько литров водорода образуется в реакции железа и 20, 9 г серной кислоты? Вычислите массу образовавшейся соли. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.

Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. В своих соединениях Ферум проявлять степени окисления +2 и +3. Считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. Чаще Ферум встречается в природе в составе руд. Важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) Fe2O3 · nH2O, железный колчедан (пирит) FeS2, шпатовый железняк (сидерит) FeСO3, гетит FeO (OH). В водах многих минеральных источников содержится Fe (НСO3) 2 и некоторые другие соли железа.

А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.

*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:

31-15=16 нейтронов.

А2. 1) одна

*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.

А3. 1) +5, +1, -2

*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)

A4. 3) 13

*Молекулярное:

Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O

Общее ионное:

Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

**Сумма коэффициентов:

1+2+2+2+2+1+1+2=13

Краткое ионное:

Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

В1.

А. Раствор серной кислоты -

2. Не взаимодействует

Б. Оксид цинка -

3. Карбонат цинка

В. Магний -

нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод

Г. Гидроксид калия(изб.) -

5. Карбонат калия и вода

*H2SO4 + CO2 -×->

ZnO + CO2 -> ZnCO3

2Mg + CO2 -> 2MgO + C

2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O

С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.

2P + 3Mg -> Mg3P2

С расставленными степенями окисления:

2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)

P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5

MgO + CO2 -> MgCO3

MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2

Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.

Молекулярное:

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2

Полное ионное:

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O

Полное ионное:

Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O

Сокращенное ионное:

Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.