Дано сокращенное ионное уравнение: CO32+  + 2 Н+ = H2O + CO2 .   Из списка веществ выберите вещества, вступившие в реакцию: a) NaCl            b) Ca CO3               c) Na2 CO3                d) H2 ​

SiO₂   →   K₂SiO₃   →   H₂SiO  ₃→SiO₂

↓                 ↓

CaSiO₃     K₂CO₃

SiO₂ + CaO = CaSiO₃

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂­

SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂

K₂SiO₃+CaCO₃=CaSiO₃+K₂CO₃

K₂SiO₃+2HCI=H₂SiO₃↓+2KCI

H₂SiO₃+t°C=SiO₂+H₂O

Cоединения кремния применяются  очень широко. Существует целая отрасль промышленности, которая называется силикатной. Именно она основана на использовании различных веществ, в состав которых входит этот удивительный элемент кремний:

1. Кварц, или речной песок - SiO₂. Используется для изготовления таких строительных и декоративных материалов, как цемент и стекло.  Ни одно строительство не обходится без данных компонентов, что подтверждает значимость соединений кремния.

2. Силикат кальция CaSiO₃ применяется как компонент шихты в производстве облицовочной керамики и огнеупоров, фарфора, глазурей.

3. Силикат натрия Na₂SiO₃- используется как канцелярский, в пиротехнике и строительстве.

4. Кремниевая кислота сильный адсорбента — поглотитель других веществ. При добывании данного химического соединения при смешивания силиката натрия и соляной кислоты образуется студенистая масса, высушив которую, можно получить так называемый силикагель. Селикагель — высушенный гель, образующийся из перенасыщенных растворов кремниевых кислот. Применяется как твёрдый гидрофильный сорбент  и используют в промышленности для осушивания газов,  служат также осушителями при консервации оборудования для предохранения его от коррозии, хорошо поглощают пары многих органических веществ, хорошо адсорбирует атомы радона и его изотопов, для кошачьих туалетов. Также селикагель применяется в медицине — при радиоактивном отравлении.   Кроме того, ее используют в химической отрасли для получения таких соединений, как оксид кремния и различных силикатов.

4. Соединения кремния идут для получения силикатного стекла:  сплавление смеси кварцевого песка (SiO₂), соды (Na₂CO₃) и карбоната кальция (CaCO₃)

№1

Масса раствора равна:

m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 15 + 30 = 45 г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (15/45)*100 = 33,3%

№2

1) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, а воды 100 - 10 = 90 г, поэтому можем составить пропорцию:

90 г воды 10 г в-ва

Х г воды 20 г в-ва

Х =  90*20/10= 180 г воды

№3

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы, а 15% - 0,15

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*100 + 0,15*150 = Х*(100 + 150)

20 + 22,5 = 250Х

250Х = 42,5

Х = 0,17 ( или 17% )