Який об’єм кисню потрібний для спалювпння 18.6 аніліну

1) Определяем массу 1 моля анилина:
   М(С₆Н₅NH₂) = 6*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 93 г/моль
2) Определяем сколько молей составляет 18,6 г анилина:
    n = m / M = 18,6 / 93 = 0,2 моль
3) Pеакция горения аналина:
  4С₆Н₅NH₂ + 31O₂ = 24CO₂ + 2N₂ + 14H₂O
   По уравнению видно, что на сгорание 4 моль анилина нужно 31 моль кислорода, поэтому составляем пропорцию:
   4 моль С₆Н₅NH₂    31 моль О₂
   0,2 моль Х моль
   Х = 0,2*31 / 4 = 1,55 моль
Значит на сгорание 0,2 моль анилина требуется 1,55 моль О₂.
4) ! моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, значит 1,55 моль имеют объем:
  1,55 * 22,4 = 34,72 л
ответ: 34,72 л

Історія відкриття кисню

2. Тривалий час у хімії існувала думка про повітря як про елемент. Світовий пріоритет у відкритті кисню належить китайському вченому Мао-Хао (VIII століття), який виявив наявність у повітрі двох газів, один з яких підтримує дихання і горіння.

3. В Європі це відкриття сталося через 1000 років. Шведський учений Карл Шеєле, учень аптекаря, у вільний від роботи час займався хімічними дослідами з вивчення флогістону — пальної сутності речовини. Він спалював у закритій колбі фосфор, який миттєво згоряв, перетворюючись на «суху фосфорну кислоту» (Р2О5). Потім занурював колбу в посудину з водою, і вона на 1/5 заповнювалася водою. Знову і знову вчений повторював дослід, спалюючи різні речовини, й одержував одне й те саме — зникала 1/5 частина повітря. Шеєле припустив, що повітря в колбі вже інше. Щоб перевірити свою гіпотезу, він досліджував повітря, що залишилося в колбі. Повітря виявилося мертвим: у ньому нічого не хотіло горіти, свічки стухали, немов їх задмухувала «невидимка», розжарене вугілля остигало, палаюча скіпка миттєво гасла. Висновок був тільки один: повітря — неоднорідна речовина, одна частина якого підтримує дихання і горіння

Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков
для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно  составить  структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов  .Исходя из правила определить тип связи:
если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная
если  разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная
если более 1,7-ионная
чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи
пример соляная кислота HCl
электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу)
разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и  Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора.
Серная кислота H-O-           =O
                                         S
                               H-O-           =O
(к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому)
здесь опять между атомом  водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы
определяем опять разности электроотрицательностей.
Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем  между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР)