C → CO → CO₂ → Na H CO₃ → Na₂ CO₃

 решим с метода электронного баланса:

 +2-2          0       +4  -2

 2NO     +O2 = 2N  O2 

   +2                       +4

N       -2e --->     N                4\2  восстановитель-окисляется

     0                             -2

2O     +2ex2 >  2O           2\1 окислитель-восстанавливается

 

  +2-2          0         +4  -2 

  2CO    +    O2 =2C  O2

+2                       +4

С       -2e --->     С                4\2  восстановитель-окисляется

     0                             -2

2O     +2ex2 >  2O           2\1 окислитель-восстанавливается

 

 

 

Mg + 2H₂O →(кипячение) Mg(OH)₂ + H₂↑ - для получения щелочей(гидроксидов щелочных металлов) - необходимо провести реакцию щелочного металла и воды( реакция опасная, выделяется огромное кол-во тепла)

Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O - для получения соли, можно добавить к щелочи кислотный оксид(в данном случае на практике врят-ли пойдёт такая реакция, скорее пойдёт 2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O, но в теории реакция выше пойдет).

MgCO₃ →(t°) MgO + CO₂↑ - под действием температуры протекает разложение соли на основный оксид и кислотный оксид.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O - при реакции основных оксидов и кислот образуется соль и вода.

MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl₂↓ - соли более сильных кислот, вытесняют соли более слабых кислот