с химией Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома: а) калия б) золота в) кремния г) гелия 2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота б) углерода в) хром г) кислорода 3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью: а) H2 б) H2S в) NaI г) N2 4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу: а) H2S б) SO2 в) SO3 г) Na 2S 5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется: а) карбонат натрия б) нитрит натрия в) хлорид натрия г) нитрат натрия 6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а) ZnO, ZnCl2 , HCl б) SO3 , MgO, CuO в) KOH, K 2O, MgO г) HNO3 , P2O5 , NaCl 7. Серная кислота реагирует с: а) HNO3 б) СO в) Cа г)MgSO4 запишите уравнение возможной реакции. 8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H2O а) H+ + OH-= H 2O б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифры букву 9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ: 1) оксиды 2) основания 3) кислоты 4) соли Формула вещества: а) NaOH б) HCl в) CaO г) NaNO3 д) H2 Часть 2 10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. 1. Mg + O2 = 2. MgO + H2SO4 = 3. MgSO4 + NaOH = 4. Cu + HCl =

1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе
2-вода, хороший растворитель
3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах
4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид
5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха
6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички
7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее
8-оксид азота, несолеобразующий оксид
9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе
10-
11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом
12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий
13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах
14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение
15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко
16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты
17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде
18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора
19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость

Был один  раствор HCl 10%, 10 г
Найдем массу растворенного вещества HCl^
m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г
Теперь разбираемся  со вторым раствором HCl: 4г, 25%
Опять находим массу растворенного вещества:
m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г
Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один)
найдем массу третьего РАСТВОРА
m3р-ра=10+4=14 г 
m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г
И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе
w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28%
Вычисления перепроверьте.