В реакции карбоновой кислоты с гидроксидом калия... Выберите один ответ: a. происходит замещение -ОН группы кислоты b. получается сложный эфир c. образуется вода d. выделяется водород

1) Находим массу 1 моля соли и 1 моля кристаллогидрата данной соли:

М(CaSO₄) = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль

М(CaSO₄*2Н₂О) = 136 + 2*18 = 172 г/моль

2) Находим, сколько безводной соли находится в 250 г её кристаллогидрата:

172 г CaSO₄*2Н₂О 136 г CaSO₄

250 г CaSO₄*2Н₂О Х г CaSO₄

Х = 250*136/172 = 197,67 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 2 л = 2000 мл раствора имеют массу 2000 г. После растворения соли в воде масса раствора стала: 2000 + 250 = 2250 г

Тогда массовая доля растворенного вещества стала:

(197,67/2250)*100 = 8,78%

Химическая формула:  Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.

Получение:Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂

Объяснение:

Дано:

m(соли)=32,4г.

m(CaO)=11,2г.

m(CO₂)=17,6г.

m(H₂O)=3,6г.

Установите формулу соли-?

Назовить соль-?

Получить соль-?

1) Найдем массы каждого из элементов:  

1. в оксиде  

m(Ca) = 11,2*(40/56) =8г

m(O) = 11,2*(16/56) = 3,2 г

2. в углекислом газе

m(C) = 17,6*(12/44) = 4,8 г

m(O) = 17,6*(32/44) = 12,8 г

3. в воде

m(H) = 3,6*(2/18) = 0,4 г

m(O) = 3,6*(16/18) = 3,2 г

Итого:

m(Ca) = 8 г

m(C) = 4,8 г

m(H) = 0,4 г

m(O) = 19,2 г

2) Находим количества вещества каждого элемента:

n(Ca) = 8/40 = 0,2моль

n(C) = 4,8/12 = 0,4моль

n(H) = 0,4/1 = 0,4моль

nO) = 19,2/16 = 1,2моль

Приводим к целым числам

n(Ca): n(C): n(H): n(O)= 0,2моль: 0,4моль: 0,4моль: 1,2моль

n(Ca): n(C): n(H): n(O)=1моль:2моль:2моль:6

3) Брутто-формула CaH₂C₂O₆

4) Химическая формула:  Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.

5) Получение:

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂