с химией класс Тест по теме «Оксиды и их свойства», 8 класс 1.Оксид серы (IV) проявляет свойства: А) основного оксида Б) кислотного оксида В) амфотерного оксида Г) несолеобразующего оксида 2. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: А) оксидом бария и водой Б) оксидом калия и серной кислотой В) кислородом и оксидом алюминия Г) хлоридом магния и водородом 3. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ: А) оксидом лития и водой Б) оксидом калия и соляной кислотой В) оксидом фосфора (V) и азотной кислотой Г) хлоридом магния и нитратом серебра 4. С растворами щелочей не реагирует: А) оксид серы (VI) Б) оксид калия В) оксид фосфора (V) Г) оксид цинка 5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно: А) оксид серы (VI) и оксид магния Б) оксид калия и оксид алюминия В) оксид бериллия и оксид фосфора (V) Г) оксид лития и оксид цинка 6. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ: А) оксид алюминия и оксид фосфора (V) Б) оксид калия и соляная кислота В) оксид бериллия и оксид фосфора (V) Г) гидроксид лития и гидроксид меди 7. Какие из приведенных утверждений верны? А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Б. Основные оксиды образуют металлы и неметаллы. А) оба утверждения неверны Б) оба утверждения верны В) верно только А Г) верно только Б 8. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида железа (III)? А. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства. Б. Оксид железа (III) проявляет только восстановительные свойства. А) оба утверждения верны Б) оба утверждения неверны В) верно только Б Г) верно только А 9. Только кислотные оксиды расположены в ряду: А) CuO, Al2O3, FeO Б) BaO, Fe2O3, CO В) CO2, Mn2O7, SO3 Г) NO2, Cl2O7, MgO 10. Оксид меди (II) взаимодействует с А) CuS Б) HCl В) H2O Г) BaO 11. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и гидроксидом натрия, имеет формулу: А) МgO Б) NO В) BeO Г) P2O5 12. Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с: А) гидроксидом натрия Б) соляной кислотой В) хлороводородом Г) оксидом углерода (II) 13. Оксид кремния реагирует с: А) гидроксидом натрия Б) водой В) бромоводородом Г) оксидом углерода (IV) 14. При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и А) оксид хрома (II) Б) оксид хрома (III) В) хром Г) оксид хрома (VI) 15. Вещество, которое может реагировать с серной кислотой и водой, имеет формулу: А) K2O Б) NO2 В) BeO Г) P2O5

Объяснение:

1)

M(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4=39 + 55 + 64 = 158 г/моль

W(K) = 39/158*100% = 24,7%

W( Mn) = 55/158 * 100% = 34,8%

W(O) = 64/158 * 100% = 40,5%

2)

M(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

W( Al) = 54/342 *100% = 15,8%

W( S) = 96/342*100% = 28,1%

W( O) = 192/342 *100% = 56,1%

3)

M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 24 + 71 = 95 г/моль

W( Mg) = 24/95*100% = 25,3%

W( Cl) = 71/95*100% = 74,7%

4)

M(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 56 +  32+ 64 = 152 г/моль

W( Fe) = 56/152*100% = 36,8%

W(S) = 32/152*100% =21,1 %

W(O) = 64/152*100% = 42,1%

5)

M(CH3COONa) = 12*2 + 1*3 + 16*2 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль

W(C) = 24/82*100% = 29,3%

W(H) = 3/82*100% = 3,7%

W(O) = 32/82*100% = 39%

W(Na) = 23/82*100% = 28%

2. Атомы серы и фосфора имеют:

2) одинаковое число электронных слоев,

*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

3) кварц и алмаз,

*Кварц - SiO2, алмаз - С.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

3) III.

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

4) SO3; CaO.

6. К реакциям замещения относится реакция между:

2) цинком и раствором сульфата меди(II),

*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️

Как более активный металл цинк заместить медь.

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:

2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,

*Полное ионное:

N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O

После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:

4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,

*Полное ионное:

2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)

После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

3) воздух,

*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).

*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).

Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️

2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️

Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️

Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️

Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️

2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️

11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:

2) водород, кислород, гидроксид кальция

*S + H2 -> H2S⬆️

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

2) 56.34%,

*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142

w(O)=(80/142)×100%=56.34%

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

2) 14,32 г,

*Дано:

m(р-ра Na2SiO3)=224 г

w(Na2SiO3)=0.1

m(H2SiO3)-?

1 Ур-е реакции:

Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl

2 Найдем массу силиката натрия в растворе:

m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)

m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г

3 Найдем кол-во силиката натрия:

n=m/M

M(Na2SiO3)=122 г/моль

n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль

4 По ур-ю:

n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль

5 Найдем массу кремнивой кислоты:

M(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.