1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса: 1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) Ca→ K→Al 3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому 1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия 4. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg 5. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла 1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn 6. При взаимодействии магния с водой образуется 1) соль и вода 3) оксид металла и водород 2) основание и водород 4) реакция не протекает 7.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag 8.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и 1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария 9.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать 1) калий 2) золото 3) железо 4) натрий​

Реагирует с железом (Fe), гидроксидом меди (Cu(OH)2), карбонатом бария (BaCO3), оксидом железа lll (Fe2O3), гидроксидом калия (KOH), нитратом серебра (AgNO3).

Объяснение:

1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + 2H+ + 2Cl¯ = Fe²+ + 2Cl¯ + H2

Fe + 2H+ = Fe²+ + H2

2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl¯ = Cu²+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu²+ + 2H2O

3. BaCO3 + 2HCl = BaCL2 + H2O + CO2

BaCO3 + 2H+ + 2Cl¯ = Ba²+ + 2Cl¯ + H2O + CO2

BaCO3 + 2H+ = Ba²+ + H2O + CO2

4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ + 6Cl¯ = 2Fe³+ + 6Cl¯ + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe³+ + 3H2O

5. HCl + KOH = KCl + H2O

H+ + Cl¯ + K+ + OH¯ = K+ + Cl¯ + H2O

H+ + OH¯ = H2O

6. AgNO3 + HCl = AgCl (белый осад., не раств. ни в воде, ни в к-тах, кач. р. на Cl¯) + HNO3

Ag+ + NO3¯ + H+ + Cl¯ = AgCl + H+ + NO3¯

Ag+ + Cl¯ = AgCl

Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято

масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:

 

 

4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%

6.5%

Объяснение:

постав лайк