Уравняйте реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип овр (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования): clo2 + koh = kcl + kclo3 + h2o; kmno4 + nano2 + h2o = mno2 + nano3 + koh

6clo2 плюс 6koh равно kcl плюс 5kclo3 плюс 3h2o

cl плюс 4 отдает 1е равно cl плюс пять

cl плюс 4 принимает 5е равно cl минус один  диспропорционирование

 

2kmno4 плюс 3nano2 плюс h2o равно 2mno2 плюс 3nano3 плюс2koh

mn плюс7 принимает 3е равно mn плюс 4

n плюс 4 отдает 1е равно n плюс пять

 

1) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o caco3 + 2h(+) + = ca(2+) + + co2 + h2o caco3 + 2h(+) = ca(2+) + co2 + h2o 2) ca(hso3)2 гидросульфит кальция, кислая соль ca(hso3)2 = ca(2+) + pb(oh)2 гидроксид свинца, основание, на ионы не диссоциирует, т.к. не растворимо в воде ch3cooh уксусная кислота, кислоты ch3cooh = + h(+) диссоциирует плохо, т.к. слабый электролит nh4scn роданид аммония, соли nh4scn = nh4(+) + mno2 оксид марганца (iv), оксиды, не диссоциирует на ионы, не электролит zn(oh)f гидроксофторид свинца, основная соль zn(oh)f = znoh(+) +

Окислитель принимает электроны, понижая степень окисления . восстоновитель отдает электроны, повышая степень окисления. например: na + s = na2s 1. у простых веществ степень окисления ноль. значит, na u s имеют степень окислентя =0. в сложных соединениях сьепени окисления обычные, так у na(+), а у s( получается, что na из 0 переходит в 1+. степень окисления повышается следственно натрий - восстоновитель, s из 0 переходит в 2- , следственно порижает степень окисления, значит сера окислитель окислитель. оформим: 2na(》2na(+) → 2 (нок) s(》s(2-) 2na+s=na2s