1. вычислите массовую долю растворенного вещества, если 95 г. воды растворили 15 г. соли 2. рассчитайте массу соли и воды, необходимые для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 10 %

1
m(соли)=95+15=110г
w=15*100/110=13,64%

2.
m(соли)=250*10/100=25г
m(H2O)=250-25=225г

ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.

Объяснение:

159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.

б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.

(1-(окисление азота) и (восстановление кислорода)

Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5.  Получаем    (К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет  : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.

В 161 всё аналогично. Сразу перейду к коэффициентам

,( к окислению идёт коэффициент 2, а к восстановителю 3), что в молекулярной формуле  4NH3+3O2⇒ 2N2 + 6 H2O

Дано:
m(SO₂)=6,4г.

m(H₂SO₃)-?

1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль

n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃

анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.

n(H₂SO₃)=0,1моль

3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.

4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.