7) смесь, состоящую из 21, 6г порошкообразного алюминия и 51, 2г серы, прокалили (нагрели без доступа воздуха рассчитайте массу образовавшейся соли. 5) в раствор сульфата меди (ii) поместили 16, 2г порошка алюминия. какова массаполученной меди?

5)                                      16.2г                                                                х г

3cuso4 плюс 2al равно al2(so4)3 плюс3cu

                                            54 г                                                                  192 г

54 г равно: 27 г на моль умножить на 2 моль;

192 г равно: 64 г на моль умножить на 3 моль;

16,2 : х равно 54 : 192;

откуда масса меди 57,6 г

7) разделив 21,6 г на 27 г на моль (молярн масса al) имеем 0,8 моль алюминия,                а 51,2 г на 32 г на моль 1,6 моль серы, т е отношение1: 2;

алюминий и сера образуют сульфид алюминия al2s3, отношение 2: 3

1: 2 то же, что и 2: 4 откуда видно, что одна четвертая часть серы останется непрореагировавшей, как говорят, в избытке; масса образовавшейся соли:                           21,6 плюс три четверти от 51,2, что равно 60 г

ответ:

Объяснение:

1) CaCl2 - хлорид кальция

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

BaSO4 - сульфат бария

BaCO3 - карбонат бария

2)  2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O (фосфат кальция)

                                 124,8 г             Х г

3)   Al2(SO4)3    +    3BaCl2   =   3BaSO4    +    2AlCl3

                            n=3 моль           n=3 моль

                        М = 208 г/моль     М = 233 г/моль

                       m=624 г                   m=699 г

124,8 г   BaCl2   -   Х г   BaSO4

624 г     BaCl2    -   699 г   BaSO4

m(BaSO4) = 124,8 * 699 / 624 = 139,8 г

ответ:

Основные свойства гидроксида алюминия выражены слабее, чем у гидроксида магния, а кислотные - сильнее.  

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na[Al(OH)4].

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры:  

Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4)  

Mg(OH)2 + Sr(OH)2 (основание стронций) = Sr(Mg(OH)4)

Объяснение: