8.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14, 56 л. вычис-лите массу газа.33. напишите уравнения реакций получения гидроксида бария всеми возможными . назовите исходные вещества и продукты реакций.57.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами, указанными в табл. 6.4. назвать элементы. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения а) №8; б) №218.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14, 56 л. вычис-лите массу газа.21.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? p2o5, zn(oh)2, mgo, agno3, h2so4, fes. составьте уравнения реакций. назовите продукты реакции. 8 и 21 относятся к 57.68. охарактеризуйте связи между частицами в кристалле хлорида кальция и в металлическом кальции. в чем особенности ионной и металлической связи.88. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего: вещество-н2s уравнение- н2 s(г) + 3/2 o2(г) = h2o(пар) + so2, δнх.р = -518, 82 кдж113. как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций: cocl2(г) ↔ co(г) + cl2(г), δно 298 = +112, 5 кдж; 2n2o(г) ↔ 2n2(г) + o2(г), δно 298 = -163, 1/ кдж.128. какие вещества называются электролитами? составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращѐнному ионному уравнению: fe(oh)3 + 3h + = fe3+ + 3h2o.153 . составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: хлорид алюминия177. по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.комплексообразователь (cd 2+ ) лиганд (cl- )координационное число(4) ионы внешней сферы (na+)188. примеры типичных окислителей. решите уравнение: mnso4 + pbo2 + hno3 → hmno4 + pbso4 + pb(no3)2 + h2o.213. в 50 мл раствора содержится 1, 5 г оксалата аммония (nh4)2c2o4. рассчитайте титр и нормальность раствора.228. сколько процентов н2so4 содержит образец технической кислоты, если навеска его 5г растворена в мерной колбе на 200 мл. на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9, 5 мл кон с т = 0, 01576 г/мл.252. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 1, 25., хоть что-то
Ответы
KH + H₂O = KOH + H₂↑
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Позначте співвідношення мас кислоти й води у розчині з масовою часткою кислоти 10%
Автор: Reutskii-Kirilovskii1625
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)