Реакция между оксидом серы (iv) и кислородом обратима. какие нужно создать условия, чтобы равновесие сместить вправо? объясните ваше решение.

2so2 + o2 = 2so3 + q (обратимая, экзотермическая)

при повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (v)

у нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2v(so2) + 1v(o2) = 2v(so3), то есть в левой части объемов больше (3v). значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.

понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции

данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+q). значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.

увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию

если мы увеличим концентрацию so2 или o2, то равновесие сместится вправо.

ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (so2 и o2)

 

В1827 г. , врач по образованию фридрих велер получил никогда и никем не виданный металл. несколько раньше этот же металл был получен эрстедом. вначале велером металл был выделен из соединения в виде серого порошка, приобретавшего при растирании металлический блеск. попытки получить металл в виде слитка или хотя бы крупных зерен оставались безрезультатными. потребовалось 18 лет упорных исканий! в 1845 г. они увенчались успехом. внешне он был похож на серебро, но в отличие от него был необычайно легок - в 4 раза легче серебра, в 3,5 раза легче меди и почти в 3 раза легче железа.так как исходным веществом для получения нового металла явились давно известные квасцы (по-латыни - "алюмен"), то и металл стали называть алюминием. огромные трудности получения алюминия к тому, что этот легкий, серебристый и красивый металл на первых порах ценился дороже золота. первоначально килограмм алюминия стоил 1280 рублей, т.е. на 80 рублей дороже равного веса золота. алюминий стал применяться для ювелирных изделий, заняв место среди драгоценных металлов. 

H2O (l) + Cl2 (g) → HCl (aq) + HClO (aq)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Cl0 - 1 e- → ClI (окисление)

Cl0 + e- → Cl-I (восстановле́ние)

Cl2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

2 - не окислительно- восстановительная

3 - не окислительно- восстановительная

4 - не окислительно- восстановительная

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 H0 - 4 e- → 4 HI (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

H2 является восстановителем, O2 является окислителем.

Постав лучший ответ