1. Які основи називають лугами? а) нерозчинні; б) розчинні; в) будь-які. 2. До складу основ обов’язково входить: а) гідроксигрупа; б) кислотний залишок; в) неметал. 3. Гідроксиди реагують: а) тільки з кислотами; б) тільки з основами; в) і з основами, і з кислотами. 4. Реакцію взаємодії основ з кислотами називають: а) нейтралізації; б) заміщення; в) розкладання. 5. Солі утворені: а) атомами металічних елементів і кислотними залишками; б) атомами металічних елементів і гідроксогрупами; в) атомами Гідрогену і кислотними залишками. 6. Купрум (II) гідроксид має колір: а) червоний; б) зелений; в) блакитний. 7. Індикатор фенолфталеїн змінює безбарвне забарвлення в розчинах лугів на: а) жовте; б) фіолетове; в) малинове. 8. Речовини, формули яких KNO3, FeCl2, Na2SO4, називають: а) солями; б) кислотами; в) основами; г) оксидами. 9. Речовини, формули яких HNO3, НCl, H2SO4, називають: а) солями; б) кислотами; в) основами; г) оксидами. 10. речовини, формули яких KОН, Fe(OH)2, NaОН, називають: а) солями; б) кислотами; в) основами; г) оксидами. 11. Речовини, формули яких NO2, Fe2O3, NaO2, називають: а) солями; б) кислотами; в) основами; г) оксидами. 12. позначте метали, що утворюють луги: Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.

ответ:1)а,нерозчинні 2)а,гідроксидгрупа 3)а,тільки з кислотами 4)а, нейтралізація 5) б,елементи металу та кислотний залишок 6)в, блакитний 7)в,на малиновий колір

Объяснение: 8)а,солями 9) б,кислотами 10)в,основами 11)г,оксидами 12)Li,K,Na

ответ: 1-б

2-а

3-а

4-а

5-а

6-в

7-в

8-а

9-б

10-в

11-г

12-Li. Na. K

Объяснение:

Закономерности, происходящие в веществах, процессы их превращения, при которых происходит изменение их состава и структуры, изучает раздел естествознания — химия. Она занимается явлениями природы, сопровождающими химические изменения вещества, изучает причины и законы управления химическими процессами, а также рассматривает составные части вещества и их применение на практике. Отдельные химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей и др.) использовались еще на заре становления человеческой цивилизации. Позже, в III—IV вв., зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные (золото, серебро). Начиная с эпохи Возрождения химические исследования все в большей мере стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, керамика, получение красок и т. д.).
Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реагирующей системе. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их взаимопре-
197

вращаемости в результате химических реакций имеет место превращение химической энергии в теплоту, свет и проч. Химия нужна человечеству для того, чтобы из вещества природы получать по возможности все необходимое — металлы, цемент, бетон, керамику, фарфор, стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, лекарства и многое другое.
Основой химической науки является атомно-молекулярное учение (АМУ), закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе (кинетика). Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы — закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии. Закон сохранения массы вещества открыли М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье почти независимо друг от друга. Они далеко продвинули развитие химии тем, что при химических реакциях применили физические методы, в частности взвешивание. Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так: сумма масс исходных веществ (соединений) равна сумме масс продуктов химической реакции. Например, при разложении воды масса воды будет равна сумме массы водорода и массы кислорода. Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем. Количественным выражением закона сохранения массы веществ применительно к производственному химическому процессу является материальный баланс, в котором подтверждается, что масса веществ, поступивших на технологическую операцию, равна массе полученных веществ. Закон сохранения энергии действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.
Несмотря на обилие эмпирического материала о свойствах различных веществ и их соединений, особенностях протекания разнообразных реакций, в химии, до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не существовало той объединяющей концепции, с которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал. Было бы,

Химия очень интересная наука. Она изучает вещество, его состав, строение, свойства, применение, а также получение веществ с заданными свойствами.
Изучать свойства веществ необходимо, потому, что только на основе его свойств люди применяют вещества. Зная, что свойства  вещества ядовитые, мы и остерегаемся их в применении. Зная, что вещества проявляют свойства гореть, проводить электричество, тепло, выдерживать высокие температуры и многие другие свойства мы на основании этих свойств и применяем вещества. Из веществ состоят тела. Если оглянемся вокруг, то нас окружают тела, созданные на основе свойств веществ. НАЧИНАЯ С ПРОСТОГО КАРАНДАША И ЗАКАНЧИВАЯ КОСМИЧЕСКИМИ КОРАБЛЯМИ. И только на основе свойств вещества наша цивилизация имеет все необходимое для жизни человека. Великий наш ученый Д.И. Менделеев писал: что в нашей жизнедеятельности не может быть отходов. Так как, зная свойства отходов от производства, эти отходы становятся производством других веществ и так далее. Вы сами можете привести массу примеров, применения веществ в своей жизни на основе их свойств.