МНЕ ЭТО Воду с некарбонатной жесткостью прокипятили. Как при этом изменится жесткость воды? Что надо сделать, чтобы полностью удалить жесткость в этом случае? Составьте уравнения реакций.

Объяснение:

Масса фосфорной кислоты из 62 кг фосфорита с 50% фосфатом кальция

Условно  состав фосфорита  можно передать формулой: ЗСа₃(РО₄)₂· СаСО₃ ·Са(ОН, F)₂.

Исходя  из  условий  задачи   масса  Са₃(РО₄)₂  равна   62 кг  × 0,5 = 31 кг.

Молярная  масса   ортофосфата  кальция  равна 310 г/моль.   И  31 кг ортофосфата   кальция   соответствует  0,1 кмоль.  

          0,1 кмоль                              0,2  кмоль

      Са3(РО4)2  +   3H2SO4   =     2H3PO4   +    3CaSO4↓

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  фосфорной  кислоты  равно  0,2 кмоль, а  масса  фосфорной  кислоты   равна:

 98 г/моль    × 0,2 кмоль  =  19,6  кг

Открываем таблицу менделеева и смотрим на высшие оксиды... и видим что общая формула оксидов для пятой группы именно R2O5, R это и есть Э. далее вниз смотрим и там летучие водородные соединения. для пятой группы они имеют вид RН3. далее думаем логически. если водорода 3,85%, то где остальные 96,15%. очевидно они приходятся на долю наизвестного элемента. если обозначить моллек масску Э через х, то массовая доля будет такая: х/(х+3) и это равно 0.9615. решаем уравнение, находим х. х=74,9 г/моль. такую мол.массу имеет мышьяк. он же As. вот и все