Оксиды1. Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.1) SiO2 2) Cu2O 3) SrO 4) Li2O 5) Cr2O32. Из предложенного списка оксидов выберите такой, который не реагирует с водой при обычных условиях.1) CO2 2) Li2O 3) CaO 4) Cu2O 5) Fe2O33. Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.1) MgO 2) CrO 3) CuO 4) NO 5) CO4. Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.1) MgO 2) MnO 3) N2O 4) Cu2O 5) CrO35. Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с соляной кислотой.1) CO2 2) CrO 3) CO 4) FeO 5) BeO6. Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.1) N2O5 2) P2O3 3) SO3 4) SrO 5) NO27. Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.1) оксид рубидия + сернистый газ2) оксид натрия + веселящий газ3) оксид калия + углекислый газ4) оксид цезия + оксид марганца(II)5) оксид лития + оксид кальция8. Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.1) оксид серы(VI) + оксид стронция2) сернистый газ + негашеная известь3) оксид серы(VI) + оксид фосфора4) оксид серы(VI) + оксид азота(V)5) сернистый газ + оксид бария9. Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.1) N2O3 2) CrO3 3) CaO 4) BaO 5) CrO10. Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом кальция.1) SO3 2) CuO 3) Fe2O3 4) ZnO 5) CrOЧасть В11. Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V Напишите уравнение этой реакции.1) CO 2) Mn2O7 3) Na2O 4) CrO3 5) N2O12. Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.ОКСИДА) CrOБ) SiO2В) NO2 РЕАГЕНТЫ1) CsOH, H2O, Sr(OH)22) HNO3(конц), C, H23) K2O, LiOH, K2CO3(тв)4) HF, KOH, H2OМожете решить тест
Ответы
А)Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
б) Na2O + SO3 → Na2SO4
в) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
· H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
б) Na2O + SO3 → Na2SO4
в) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
· H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Химия срок сдачи через 35 минут
Автор: kriapex
с решение заданий по химии:
Автор: bykotatyana
по химии , итоговая контрольная.
Автор: topsalon
Co+o2=co2 разберите уравнение как окислительно-восстановительный процесс
Автор: arina2403423
Сколько молей сульфида железа ii содержится в 8, 8г fes
Автор: khadisovam9
Овр. как продолжить реакции и уравнять методом электронно-ионного ? 1) mnso4+pbo2+hno3 = mno4+pb +.. 2) cr2o3+kno3+koh= cro4+no2 +..
Автор: yakovlevasvetlanalvovna209
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
^ Взаимодействие с щелочами.
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
^ Взаимодействие с оксидами и солями металлов.
Магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3