Что значит написать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот? Напишите реакции обмена и замещения

×
CuO + H2 = Cu  + H2O

Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Если выход SO2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось  100% (теоретически возможный объем). Находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.

Находим количество вещества SO2: n(SO2)=8,96 л/ 22,4 Л/моль = 0,4 моль

Находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :

n (Cu) = n(SO2) = 0,4моль - это количество  меди образовалось в 1-ой реакции

Рассчитаем количество оксида меди n(CuO)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль

Находим теоретически возможное  количество меди, которое может образоваться  в первой реакции из 0,5 моль  CuО

n(Cu)=n(CuО)=0,5 моль

Рассчитаем выход  Cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%

Цепочка превращений:

C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.

В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]

Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):

\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]

Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:

\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]

В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:

\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]

\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]

\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]

При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.

При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.