1. Общие получения оксидов а) окисление веществ: 2Cu + O2 = 2CuO S+ O2 = SO2 1. Общие получения оксидов б) окисление сложных веществ: 2H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O CH4+2 O2 = CO2+ 2H2O 1. Общие получения оксидов в) разложение нерастворимых основ: Cu (OH)2→ CuO+ H2O 2Fe(OH)3→ Fe2O3+3 H2O 1. Общие получения оксидов г) Разложение солей: CaCO3→ CaO+ CO2 CaSiO3→ CaO+ SiO2 2. Общие получения кислот а)взаимодействие кислотных оксидов с водой: SO2+ H2O→H2SO3 P2O5+ 3H2O→2H3PO4 2. Общие получения кислот б) взаимодействие водорода с неметаллами: H2+S→ H2S H2+Cl2→ 2 HCl 2. Общие получения кислот в) взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот 2NaCl+ H2SO4 (конц) → Na2SO4+2HCl↑ K2S+ 2HCl→ 2KCl+ H2S↑

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Похоже что задача на избыток и недостаток поэтмоу рассчитаем кол-ва одно и второго вещ-ва

1) n(Cu(OH)2)=196/98=2 моль

2) n(HCl)=73/36.5=2 моль

Но коофициенты в реакции разные , следовательно HCL недостаток,а Cu(OH)2 избыток

Сейчас объясню как это сделал.Видишь нам чтобы 2 моль Cu(OH)2 нейтрализовать надо 4 моль HCl.Но у нас столько нет.Следовательно чтобы реактивов хватило надо взять 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль HCL

Следовательно n(Cu(OH)2)=1 моль

Рассчитаем продукт кторый получается

n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=1 моль

m(СuCl2)=1*135=135 г

Дано:

m(Cu(OH)2) = 196 г

m(HCl) = 73 г

Найти:

n(кон. пр.) - ?

m(кон. пр.) - ?

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль

Cu(OH)2 взят в избытке, расчет ведем по HCl

n(CuCl2) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 2 моль = 1 моль

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 1 моль × 135 г/моль = 135 г

ответ: 1 моль; 135 г

P.S. Немного не понятен вопрос про количество (нужно найти массу или количество вещества? - расписаны оба варианта), а также про образовавшееся вещество (это вода или соль?)