Электролитами являются оба вещества в группе: 1.CH4 и NH4Cl2.C2H5OH и HNO33.CaO и BaSO44.Fe(OH)3 и CH3COOH​

К электролитам относятся соли, кислоты и гидроксиды металлов, как основные, так и амфотерные.

1) CH4 — неэлектролит (класс углеводородов);

2) C2H5OH — неэлектролит (класс спиртов);

3) CaO — неэлектролит (класс оксидов);

4) Fe(OH)3 — электролит (класс амфотерных гидроксидов);

CH3COOH — электролит (класс кислот).

Фенол в порівнянні з одноатомними спиртами проявляє виражені кислотні властивості. Він здатний реагувати з розчинами лугів. До водної емульсії фенолу доллємо кілька крапель розчину натрій гідроксиду. Утворюється прозорий розчин натрій феноляту.

С6Н5ОН + NaOH → С6Н5ONa + H2О

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок, шпатель.

Техніка безпеки. Дотримуватися правил роботи з отруйними речовинами. Фенол викликає опік шкіри. Не допускати попадання фенолу на шкіру. Дотримуватися правил роботи з лугами і їх розчинами.

Постановка досліду і текст – к.п.н. Павло Беспалов.

Медный купорос - это кристаллогидрат купрум сульфата CuSO₄*5H₂O, а при приготовлении раствора важна масса безводного купрум сульфата -  CuSO₄

1) Находим массы 1 моля медного купороса и безводного купрум сульфата:

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль

М(CuSO₄*5H₂O) = 160 + 5*18 = 250 г/моль

2) Находим, сколько CuSO₄ содержится в 5 г медного купороса.

В 250 г CuSO₄*5H₂O содержится 160 г CuSO₄

    В 5 г CuSO₄*5H₂O Х г CuSO₄

Х = 5*160/250 = 3,2 г

3) Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества (в нашем случае это CuSO₄) , поэтому можем составить пропорцию:

100 г раствора  8 г вещества

  Х г раствора 3,2 г вещества

Х = 100*3,2/8 = 160 г

. То есть раствора получается 160 г. Значит, раствор готовится следующим образом: 5 г медного купороса и 160 -05 = 155 г воды